2015年云南省保山市腾冲县高考化学模拟试卷

2015年云南省保山市腾冲县高考化学模拟试卷
教材科目：化学
试卷分类：高考
文件类型：.doc
发布时间：2026-04-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题	详细信息
一种高容量的固态锂电池以锂超离子固态导体（组成为Li₃₀GeP₂S₁₂）为电解质，该锂电池能在﹣100℃至100℃之间的超宽温度范围内工作．下列说法不正确的是（） A . Li的原子结构示意图为 B . 原子半径：P＞S C . 酸性：H₃PO₄＜H₂SO₄ D . Li、Ge、P、S都属于短周期元素

2. 单选题	详细信息
用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（） A . 常温下，1mol丙烯中含碳原子数为3N_A B . 常温下，pH=13的NaOH溶液中含OH^﹣数目为N_A C . 23gNa与足量氧气反应时转移的电子数为2N_A D . 标准状况下，22.4LCHCl₃中含C﹣H键数目为N_A

3. 单选题	详细信息
下列物质中同分异构体数目最多的是（） A . C₂H₆O B . C₃H₈O C . C₃H₆BrCl D . C₄H₉Cl

4. 推断题

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甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）．下列各组物质中，不满足图示转化关系的是（）

选项	甲	乙	丙	戊
A	NH₃	O₂	NO	H₂O
B	Fe	H₂O	H₂	Fe₂O₃
C	Al（OH）₃	NaOH溶液	NaAlO₂溶液	过量CO₂
D	Na₂O₂	CO₂	O₂	Na

A . A B . B C . C D . D

5. 单选题

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25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如表所示．下列反应的离子方程式书写错误的是（）

弱酸	H₂SO₃	HClO	H₂CO₃
K_a1	1.54×10^﹣²	2.95×10^﹣⁸	4.30×10^﹣⁷
K_a2	1.02×10^﹣⁷	﹣	5.61×10^﹣¹¹

A . NaClO溶液中通入少量CO₂：ClO^﹣+H₂O+CO₂═HCO $\text{[math]}$ +HClO B . 氯水中加入少量NaCO₃粉末：HCO $\text{[math]}$ +H⁺═H₂O+CO₂↑ C . NaClO溶液中通入少量SO₂：2ClO^﹣+H₂O+SO₂═SO $\text{[math]}$ +2HClO D . Na₂CO₂溶液中缓慢通入少量SO₂：2CO $\text{[math]}$ +H₂O+SO₂═SO $\text{[math]}$ +2HCO $\text{[math]}$

6. 多选题

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利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）

选项	①	②	③	实验结论
A	浓盐酸	MnO₂	NaBr溶液	氧化性Cl₂＞Br₂
B	浓氨水	碱石灰	AgNO₃溶液	AgOH具有两性
C	浓硫酸	Na₂SO₃	FeCl₃溶液	SO₂具有还原性
D	稀盐酸	Na₂CO₃	Na₂SiO₃溶液	非金属性：Cl＞C＞Si

A . A B . B C . C D . D

7. 单选题

详细信息

锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置（如图所示），电解液为溴化锌水溶液，电解质溶液在电解质储罐和电池间不断循环．下列说法不正确的是（）

A . 放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大 B . 充电时电极a连接电源的负极 C . 放电时负极的电极反应式为Zn﹣2e^﹣═Zn²⁺ D . 阳离子交换膜可阻止Br₂与Zn直接发生反应

8. 综合题

详细信息

运用化学反应原理研究NH3的性质具有重要意义．请回答下列问题：

（1）利用对苯醌质子电池可检测氨气，其电池反应原理为2NH₃+ （对苯醌）═N2H4+ （对苯酚），N₂H₄的结构式为，该电池正极的电极反应式为．
（2） 25℃时，将nmol•L^﹣¹的氨水与0.1mol•L^﹣¹的盐酸等体积混合．
①若混合溶液中c（NH $\text{[math]}$ ）=c（Cl^﹣），则溶液的pH=．
②若混合溶液中c（NH $\text{[math]}$ ）＞c（Cl^﹣），则反应的情况可能为．
a、盐酸不足，氨水剩余 b、氨水与盐酸恰好反应 c、盐酸过量
（3）在0.5L恒容密闭容器中，一定量的N₂与H₂进行反应：N₂（g）+3N₂（g）⇌2NH₃（g）△H=bkJ•mol^﹣¹ ，其化学平衡常数K与温度的关系如下：
温度/℃
200
300
400
K
1.0
0.86
0.5
①写出该反应的化学平衡常数的表达式：，b（填“大于”“小于”或“等于”）0．
②400℃时，测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量分别为3mol、2mol、1mol时，此时刻该反应的u_正（N₂）（填“大于”“小于”或“等于”）u_正（N₂）．
（4）已知：①4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（g）△H=﹣1266.8kJ•mol^﹣¹
②N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol^﹣¹
写出氨高温催化氧化的热化学方程式：．

9. 实验探究题

详细信息

某化学小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO₄•7H₂O．已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质（3.3%）．

部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如下：

沉淀物	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Al（OH）₃	3.8	5.2
Fe（OH）₃	2.7	3.2
Fe（OH）₂	7.6	9.7
Ni（OH）₂	7.1	9.2

（1） “碱浸”过程中发生反应的离子方程式是
（2） “酸浸”时所加入的酸是（填化学式）．
（3）加入H₂O₂时发生反应的离子方程式为
（4）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的调控范围是
（5）产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO₄•7H₂O），其原因可能是（写出一点即可）．
（6） NiSO₄•7H₂O可用于制备镍氢电池（NiMH），镍氢电池目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型．NiMH中的M表示储氢金属或合金．该电池在充电过程中总反应的化学方程式是Ni（OH）₂+M=NiOOH+MH，则NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为．

10. 实验探究题

详细信息

已二酸是一种重要的有机二元酸，主要用于制造尼龙66纤维和尼龙66树脂，在实验室中可通过环己醇的氧化反应来制备．反应原理：3

+8HNO₃ $\text{[math]}$ 3HOOC（CH₂）₄COOH+8NO↑+7H₂O，反应装置（部分夹持装置和热源已省略）如图所示．

实验步骤：

Ⅰ在60mL三颈烧瓶中加入16.0mL50%硝酸（ρ=1.31g•cm^﹣³）和微量（0.01g）偏钒酸铵，瓶的正口安装电动搅拌器，两侧口分别安装仪器a和b．用仪器b滴加5.3mL环己醇（ρ=0.9624g•cm^﹣³），搅拌器用玻璃搅拌棒，仪器a另一端连接气体吸收装置，用纯碱液作吸收溶液．

Ⅱ首先将瓶内液体加热到50℃左右，开动搅拌器，滴入环己醇，使反应处于微沸状态．滴加完毕后于90℃左右水浴加热20分钟，至反应完毕．

Ⅲ趁热倒出瓶中混合液于烧杯内，烧杯置于冰水浴中，静置冷却，析出产品，过滤，用少量冷水洗涤沉淀，干燥后称重．

Ⅳ将粗产品在水中进行重结晶操作．

请回答下列问题：

（1）仪器a的名称是．仪器b在使用前应．
（2）偏钒酸铵的作用是．
（3）反应完成后，趁热倒出反应液的目的是．
（4）本实验中己二酸的理论产量为．
（5）用纯碱液吸收尾气时发生的相关化学反应为：
2NO₂+NaCO₃═NaNO₂+NaNO₃+CO₂ ①
NO+NO₂+Na₂CO₃═2NaNO₂+CO₂ ②
现用1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液吸收尾气，每产生22.4L（标准状况下）CO₂时，吸收液质量就增加44g．则吸收液中NaNO₂和NaNO₃的物质的量之比为

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