题目

运用化学反应原理研究NH3的性质具有重要意义．请回答下列问题： （1） 利用对苯醌质子电池可检测氨气，其电池反应原理为2NH3+ （对苯醌）═N2H4+ （对苯酚），N2H4的结构式为，该电池正极的电极反应式为． （2） 25℃时，将nmol•L﹣1的氨水与0.1mol•L﹣1的盐酸等体积混合． ①若混合溶液中c（NH ）=c（Cl﹣），则溶液的pH=．②若混合溶液中c（NH ）＞c（Cl﹣），则反应的情况可能为．a、盐酸不足，氨水剩余   b、氨水与盐酸恰好反应   c、盐酸过量 （3） 在0.5L恒容密闭容器中，一定量的N2与H2进行反应：N2（g）+3N2（g）⇌2NH3（g）△H=bkJ•mol﹣1 ， 其化学平衡常数K与温度的关系如下： 温度/℃200300400K1.00.860.5①写出该反应的化学平衡常数的表达式：，b（填“大于”“小于”或“等于”）0．②400℃时，测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量分别为3mol、2mol、1mol时，此时刻该反应的u正（N2）（填“大于”“小于”或“等于”）u正（N2）． （4） 已知：①4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=﹣1266.8kJ•mol﹣1②N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol﹣1写出氨高温催化氧化的热化学方程式：． 答案： 【1】【2】 【1】7【2】a 【1】c2(NH3)c(N2)⋅c3(H2)【2】小于【3】小于 【1】4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣905.8KJ/mol

查看本题答案和解析