题目

某化学小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO4•7H2O．已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质（3.3%）． 部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如下： 沉淀物 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH Al（OH）3 3.8 5.2 Fe（OH）3 2.7 3.2 Fe（OH）2 7.6 9.7 Ni（OH）2 7.1 9.2 （1） “碱浸”过程中发生反应的离子方程式是 （2） “酸浸”时所加入的酸是（填化学式）． （3） 加入H2O2时发生反应的离子方程式为 （4） 操作b为调节溶液的pH，你认为pH的调控范围是 （5） 产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO4•7H2O），其原因可能是（写出一点即可）． （6） NiSO4•7H2O可用于制备镍氢电池（NiMH），镍氢电池目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型．NiMH中的M表示储氢金属或合金．该电池在充电过程中总反应的化学方程式是Ni（OH）2+M=NiOOH+MH，则NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为． 答案： 【1】2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO 2− +3H2↑、Al2O3+2OH﹣═2AlO 2− +H2O 【1】H2SO4 【1】H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O 【1】3.2﹣7.1 【1】H2O2的用量不足（或H2O2失效）、保温时间不足导致Fe2+未被完全氧化造成的 【1】NiOOH+H2O+e﹣=Ni（OH）2+OH﹣

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