辽宁省丹东市2020年高考化学二模试卷

辽宁省丹东市2020年高考化学二模试卷
教材科目：化学
试卷分类：高考
文件类型：.doc
发布时间：2026-07-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题

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化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是（）

A . 食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 B . 用填埋法处理未经分类的生活垃圾 C . 疫情期间可经常用稀释后的“84”消毒液对人手频繁接触的金属门把手进行杀菌消毒 D . 中国“人造太阳”利用氘和氚发生化学反应产生上亿度高温

2. 单选题	详细信息
下列有机物具有较高的对称性。下列有关它们的说法正确的是（） A . 有机物a 所有原子都在同一平面内 B . 有机物b 的一氯代物为6种 C . 有机物c 和有机物d互为同系物 D . 52g 有机物a和c的混合物充分燃烧消耗标准状况下的氧气112L

3. 单选题

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短周期主族元素X、Y、Z、Q、R 的原子序数依次增大，X 的简单阴离子与锂离子具有相同的电子层结构，Y 原子最外层电子数等于内层电子数的2 倍，Q 的单质与稀硫酸反应生成X的单质。向100mLX₂R 的水溶液中缓缓通入RZ₂气体，溶液 pH 与 RZ₂体积关系如下图。下列说法错误的是（）

A . X₂R溶液的浓度为0.4mol/L B . X简单阴离子半径大于锂离子半径 C . 工业上采用电解熔融Q的氧化物的方法冶炼Q 的单质 D . RZ₃通入BaCl₂、Ba(NO₃)₂溶液中，均产生相同的白色沉淀物质

4. 单选题	详细信息
设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（） A . 1 mol Cl₂溶于水，溶液中Cl^-、HClO、ClO^-粒子数之和小于2N_A B . 密闭容器中1 mol PCl₃与1 mol Cl₂反应制备 PCl₅（g），增加2N_A个P-Cl键 C . 3.0gC¹⁸O与¹⁵N₂的混合物中所含中子数为1.6N_A D . 0.1mol Na₂O₂与足量潮湿的二氧化碳反应转移电子数为0.1N_A

5. 单选题	详细信息
下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是（） A . 加热熔融的氢氧化钠固体 B . 验证 $\text{[math]}$ C . 检查碱式滴定管是否漏液 D . 侯氏制碱法制碳酸氢钠

6. 单选题

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下列图示与对应的叙述正确的是（）

A .

反应达到平衡后，升高温度，平衡常数K值变大 B .

表示镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化 C .

表示25 ℃时，用0.1 mol·L^－¹盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L^－¹氨水，溶液的pH随加入盐酸体积的变化 D .

表示向Al₂(SO₄)₃溶液中滴入NaOH溶液，生成Al(OH)₃沉淀的量随NaOH溶液体积的变化

7. 单选题

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25 ℃时，向Na₂CO₃溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。已知：lg X＝lg $\text{[math]}$ 或lg $\text{[math]}$ ，下列叙述正确的是（）

A . 25 ℃时，CO₃^2-＋H₂O $\text{[math]}$ HCO₃^-＋OH^－的平衡常数为1.0×10^－^7.6 B . 当溶液呈中性时，c(Na^＋)＝c(HCO₃^-)＋2c(CO₃^2-) C . 曲线m表示pH与 -lg $\text{[math]}$ 的变化关系 D . K_a1(H₂CO₃)的数量级为10^-7

8. 实验探究题

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实验室利用如图装置探究SO₂还原CuO，并进一步检测产物含量。回答下列相关问题：

（1） Ⅰ. SO₂还原CuO探究
装置A中发生反应的化学方程式。
（2）在制取SO₂时，使用H₂SO₄溶液的浓度为时（填序号，从下列浓度中选取），制备SO₂的速率明显快。请解释不选下列其它浓度硫酸的原因。
a. 98% H₂SO₄ b.65% H₂SO₄ c. 5% H₂SO₄
（3）充分反应后，黑色固体变为红色。取C中适量的产物，加水后溶液显蓝色并有红色沉淀物，取红色沉淀物滴加盐酸，溶液又呈现蓝色并仍有少量红色不溶物，由此可以得出：
①已知SO₂与CuO反应生成两种产物，写出该化学方程式。

②取红色沉淀物滴加盐酸，反应的离子方程式。
（4） Ⅱ．生成物中CuSO₄含量检测
用“碘量法”测定产物中CuSO₄含量。取m g固体溶解于水配制成100mL溶液，取20.00mL溶液滴加几滴稀硫酸，再加入过量KI溶液，以淀粉为指示剂用Na₂S₂O₃标准溶液滴定，相关化学反应为2Cu²⁺+4I^－=2CuI↓+I₂ ， I₂+I^－I₃^－， I₂+2S₂O₃²^－=S₄O₆²^－+2I^－。

①若消耗0.1000mol/L Na₂S₂O₃标准溶液VmL，则产物中CuSO₄质量分数为。

②CuI沉淀物对I₃^—具有强的吸附能力，由此会造成CuSO₄质量分数测定值（填“偏大”或“偏小”）。

9. 实验探究题

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硫酸镍是电镀镍和化学镀镍时使用的主要镍盐。以废镍催化剂（主要成分为NiCO₃和SiO₂ ，还含有少量Fe₂O₃、Cr₂O₃）为原料制备硫酸镍晶体的流程如图所示：

已知：Ni³⁺的氧化性比稀HNO₃强。

回答下列问题：

（1）已知：Cr³⁺+4OH^-= CrO₂^-+2H₂O。“一次碱析”时，需加入过量的NaOH溶液的目的是。
（2） “氨解”的目的为。
（3） “净化”“过滤”后得到含有两种元素的不溶性化合物，该化合物的化学式为，写出“氧化”中发生反应的离子方程式：。
（4）从NiSO₄溶液中得到硫酸镍晶体需经过“系列操作”为，，过滤，洗涤，干燥（填操作名称）。
（5） 1844年，科学家发现金属镍可以用NaH₂PO₂将水溶液中的Ni²⁺还原出来，NaH₂PO₂将转化为H₃PO₃ ，这一原理现用于化学镀镍。写出化学镀镍原理的离子方程式。
（6）为测定硫酸镍晶体（NiSO₄·n H₂O）的组成，进行如下实验：称取2.63g样品，配成250.00mL溶液，准确量取配制的溶液25.00mL，用0.0400mol/L EDTA(Na₂H₂Y)标准溶液滴定Ni²⁺（离子方程式为Ni²⁺+H₂Y^2-=NiY^2-+2H⁺），消耗EDTA标准溶液25.00mL。则硫酸镍晶体的化学式为。

10. 综合题

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氨和甲烷等原料在工业生产中发挥着重要的作用。

（1） Ⅰ．我国科学家以MoS₂为催化剂，通过调节催化剂/电解质的表界面相互作用，在不同电解质溶液中实现常温电催化合成氨，其反应历程与相对能量模拟计算结果如图所示。

将Na₂SO₄ 溶液换成Li₂SO₄ 溶液后，反应速率明显加快的主要原因是加快了下列____________转化的反应速率(填标号)。

A . N₂→*N₂ B . *N₂→*N₂H C . *N₂H₃→*N D . *NH→*NH₂
（2） Ⅱ. 甲烷水蒸气的重整反应是工业制备氢气的重要方式，其化学反应方程式为CH₄(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO(g)+3H₂(g)。回答下列问题：
已知：CH₄(g)+2O₂(g)= CO₂(g)+ 2H₂O(l) ΔH₁=akJ·mol^-1 ，

2CO(g)+O₂(g)= 2CO₂(g) ΔH₂=b kJ·mol^—1 ，

2H₂(g) +O₂(g)=2 H₂O (l) ΔH₃=c kJ·mol^-1

CO(g)+ H₂O(g)= CO₂(g)+ H₂ (g) ΔH₄=d kJ·mol^-1

则甲烷水蒸气重整反应的ΔH=kJ·mol^-1（用字母a、b、c、d表示）通过计算机模拟实验，对400~1200℃、操作压强为0.1MPa条件下，不同水碳比（1~10）进行了热力学计算，反应平衡体系中H₂物质的量分数与水碳比、平衡温度的关系如图所示：

①结合如图回答：当平衡温度一定时，H₂的物质的量分数与水碳比（1~10）的关系是，其原因是。

②若密闭容器中仅发生CH₄(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO(g)+3H₂(g)，平衡温度为750℃，水碳比为1.0时，H₂的物质的量分数0.5，甲烷的转化率为，其压强平衡常数K_p为；用气体分压表示反应速率方程为v=k p(CH₄)·p^—1(H₂)，则此时反应速率v=。（已知：气体分压=气体的物质的量分数×总压，速率方程中k 为速率常数）。
（3） Ⅲ.利用天然气合成氨，并生产尿素的流程如下：

“电化学转化与分离”装置如图，混合气中CO转化成CO₂的电极反应式为。

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