河北省邯郸市2020年高考化学一模试卷

河北省邯郸市2020年高考化学一模试卷
教材科目：化学
试卷分类：高考
文件类型：.doc
发布时间：2026-04-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题

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化学与生产、生活有着密切的联系，下列有关说法正确是（）

A . 古代制盐(NaCl)有“东晒西煮”之说，该说法体现了古代制盐利用了水解原理 B . 宋代烧制的青白瓷“光致茂美、洁白不疵”，烧制青白瓷的主要原料为黏土 C . 75%的医用酒精可以灭活新型冠状病毒，是利用了乙醇的强氧化性 D . 《元夕同杂宾里中观放烟火》中“百枝然火龙衔烛，七采络缨吐凤吐花”描述的是颜色反应的现象

2. 单选题	详细信息
设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确是（） A . 1L0.1mol•L^-1NaNO₂溶液中NO₂^-的数目为0.1N_A B . 3.1g乙二醇中含有羟基的数目为N_A C . 5.85gNa³⁷Cl中所含质子总数为2.8N_A D . 2.4g镁条在足量的由N₂和O₂组成的混合气体中完全燃烧时，转移的电子总数一定为0.2N_A

3. 单选题	详细信息
关于信息素N(结构如图所示），下说列法不正确是（） A . 至少有6个碳原子一定共平面 B . 能使少量酸性高锰酸钾溶液褪色 C . 分子式为C₁₁H₂₀O D . 能发生酯化反应

4. 单选题

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溴乙烷是无色油状液体沸点为38.4℃，难溶于水，能溶于多种有机溶剂．以NaBr固体、C₂H₅OH、浓H₂SO₄、水为原料，对反应后的混合液微热可在烧杯中得到粗产品（溴乙烷），反应装置如图（已略去夹持和加热装置），反应原理：①NaBr+H₂SO₄（浓）=NaHSO₄+HBr；②CH₃CH₂OH+HBr $\text{[math]}$ CH₃CH₂Br+H₂O。下列有关说法正确是（）

A . 烧瓶中试剂加入的先后顺序：浓硫酸、水、溴化钠、乙醇 B . 可用

装置代替倒置漏斗装置 C . 冷凝水从b口进a口出 D . 粗产品经水洗涤、蒸发结晶得到纯净的溴乙烷

5. 单选题	详细信息
化合物M的结构如图所示，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W的核外电子数是Y的两倍。下列说法正确是（） A . 简单离子的半径：W>Z>Y B . 最简单氢化物的沸点：W>X>Y C . Y、W均能和Z形成两种化合物 D . W的单质不能溶于XW₂

6. 单选题	详细信息
某研究团队实现了电化学合成（又称电解合成）H₂O₂ ，该方法的原理如图所示，下列有关说法不正确是（） A . 电极a为阳极，CEM为阳离子交换膜 B . 该方法是一种制取H₂O₂的绿色方法 C . 电极b上的电极反应式为O₂+H⁺-2e^-=HO₂^- D . 通过调节通入去离子水的量可以控制流出溶液中H₂O₂的浓度

7. 单选题

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在不同温度下，水溶液中pH和pOH的关系如图所示，已知pH=-lgc(H⁺)，pOH=-lgc(OH^-)。下列说法一定正确是（）

A . 水的电离程度，B>A>D B . 1mol•L^-1Na₂SO₄溶液不可能处于B点 C . 向C点水溶液中通入HCl，则C点变为E点 D . 0.1mol•L^-1NaHA溶液的pH和pOH的关系如图中E点所示，此时溶液中离子的物质的量浓度关系：c(HA^-)>c(A^2-)>c(H₂A)

8. 实验探究题

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过二硫酸钠(Na₂S₂O₈)也叫高硫酸钠，可用于废气处理及有害物质氧化降解．用(NH₄)₂S₂O₈溶液和一定浓度的NaOH溶液混合可制得Na₂S₂O₈晶体，同时还会放出氨气。某化学兴趣小组利用该原理在实验室制备Na₂S₂O₈晶体（装置如图所示）．

已知：反应过程中发生的副反应为2NH₃+3Na₂S₂O₈+6NaOH $\text{[math]}$ 6Na₂SO₄+6H₂O+N₂

（1）图中装有NaOH溶液的仪器的名称为，反应过程中持续通入氮气的目的是。
（2） (NH₄)₂S₂O₈可由电解硫酸铵和硫酸的混合溶液制得，写出电解时阳极的电极反应式：。
（3） Na₂S₂O₈溶于水中，会发生一定程度的水解，最终仅生成H₂SO₄、Na₂SO₄和另一种常温下为液态且具有强氧化性的物质，写出该反应的化学方程式：。

（4） Na₂S₂O₈具有强氧化性，该兴趣小组设计实验探究不同环境下Na₂S₂O₈氧化性的强弱。将MnSO₄•H₂O(1.69g)与过量Na₂S₂O₈(10g)溶于水中形成的混合溶液煮沸3min，观察并记录加入试剂时和加热过程中的现象（如表格所示）。

环境	调节溶液氧化环境时的现象	加热煮沸3min期间产生的现象
中性	加入VmL蒸馏水，无明显现象	30s时开始有大量气泡冒出，3min后溶液变深棕色，溶液中有悬浮小颗粒
碱性	加入VmL某浓度的NaOH溶液，瞬间变为棕色（MnO₂）	10s后溶液逐渐变为深紫色(MnO₄^-)，没有明显冒气泡现象
酸性	加入VmL稀H₂SO₄无明显现象	煮沸3min后，有气泡冒出

①在（填“中性”“酸性”或“碱性”)条件下，Na₂S₂O₈的氧化能力最强。

②中性氧化时，会产生大量气泡，其原因为。

③若用0.1mol•L^-1的H₂O₂溶液滴定碱性氧化反应后的溶液（先将溶液调至酸性再滴定），滴定终点时的现象为；达到滴定终点时，消耗H₂O₂溶液的体积为V₁rnL。则碱性氧化后的溶液中NaMnO₄的质量为 g(用含V₁的代数式表示，5H₂O₂~2 $\text{[math]}$ )。

9. 综合题

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锡酸钠晶体(Na₂SnO₃•3H₂O₂)在染料工业用作媒染剂。以锡渣废料（主要成分是SnO，还含有少量Fe、Te、Sb、Pb、As等元素的氧化物）为原料，制备锡酸钠晶体的工艺流程图如图：

已知：水碎液中溶质的主要成分为Na₂SnO₃、Na₃AsO₄、Na₃SbO₄、Na₂PbO₂、Na₂TeO₃。

（1） “碱溶”时，SnO发生反应的化学方程式为。
（2）工业上制备锡酸钠晶体(Na₂SnO₃•3H₂O)时，会将“水碎渣”再次水洗，其目的是。
（3） “除Sb”时发生反应的离子方程式为。
（4） “除Te”过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为，该过程中反应时间、反应温度对Te的脱除率的影响关系如图，则70℃后随温度升高Te的脱除率下降的原因可能是；“除Te”的最优反应时间和反应温度分别为、。
（5）已知锡酸钠的溶解度一般随着温度的升高而升高，则在“浓缩、结晶”时，加入NaOH的原因是。

10. 综合题

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甲醇制氢作为一种绿色能源技术备受关注。

（1） I．甲醇裂解制氢法
该方法的主反应：CH₃OH(g) $\text{[math]}$ CO(g)+2H₂(g) △H₁>0此反应能自发进行的原因是。
（2）一定温度下，向某一刚性恒容密闭容器中充入CH₃OH(g)，发生反应CH₃OH(g) $\text{[math]}$ CO(g)+2H₂(g)，反应起始时CH₃OH(g)的压强为5.00MPa，t h后反应达到平衡，此时H₂的物质的量分数为60%，则0~t h内的平均反应速率v(CO)=MPa•h^-1 ， CH₃OH的平衡转化率α(CH₃OH)=，此时平衡常数K_p=(K_p为以平衡分压表示的平衡常数）。
（3）科研人员通过计算机模拟用Pd(III)催化甲醇裂解的反应机理，得到附着在Pd(III)表面上甲醇变换的反应历程图［如图1，附在Pd(III)表面的物种用＊标注］，此历程中活化能最小的反应方程式为。
（4） II．甲醇水蒸气重整制氢法
该方法的部分反应如下：

主反应：CH₃OH(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+3H₂(g) △H₂=+49kJ•mol^-1

副反应：H₂(g)+CO₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂O(g) △H₃=-41kJ·mol^-1

①相同条件下，甲醇水蒸气重整制氢法与甲醇裂解制氢法相比较，从经济效益和绿色化学角度分析，前者先进之处在于。

②在某催化剂的作用下，在相同时间内，不同温度下测得CH₃OH的转化率、CO的生成率与温度的变化关系如图2所示。

随着温度的升高，CH₃OH实际反应转化率不断接近平衡状态转化率的原因是（填字母）。

A．主反应的活化能降低

B．主反应的反应速率增大

C．CH₃OH的平衡转化率降低

随着温度的升高，CO的实际反应生成率没有不断接近平衡状态生成率的原因是。为提高CH₃OH的转化率且使副反应不向正反应方向进行，可采取的措施有（任写一条）。

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