题目

锡酸钠晶体(Na2SnO3•3H2O2)在染料工业用作媒染剂。以锡渣废料（主要成分是SnO，还含有少量Fe、Te、Sb、Pb、As等元素的氧化物）为原料，制备锡酸钠晶体的工艺流程图如图： 已知：水碎液中溶质的主要成分为Na2SnO3、Na3AsO4、Na3SbO4、Na2PbO2、Na2TeO3。 （1） “碱溶”时，SnO发生反应的化学方程式为。 （2） 工业上制备锡酸钠晶体(Na2SnO3•3H2O)时，会将“水碎渣”再次水洗，其目的是。 （3） “除Sb”时发生反应的离子方程式为。 （4） “除Te”过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为，该过程中反应时间、反应温度对Te的脱除率的影响关系如图，则70℃后随温度升高Te的脱除率下降的原因可能是；“除Te”的最优反应时间和反应温度分别为、。 （5） 已知锡酸钠的溶解度一般随着温度的升高而升高，则在“浓缩、结晶”时，加入NaOH的原因是。 答案： 【1】2SnO+O2+4NaOH=2Na2SnO3+2H2O 【1】洗去水碎渣表面附着的锡酸钠，从而提高锡酸钠的产量 【1】4 SbO43− + 5Sn+H2O=4Sb+5 SnO32− +2OH- 【1】1：1【2】H2O2受热分解【3】60min【4】70℃ 【1】在NaOH存在的环境中，锡酸钠的溶解度随温度的升高而降低，从而有利于锡酸钠的结晶析出

查看本题答案和解析