题目

磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1g单质磷（P）在3.2g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出XkJ热量。（1）通过计算确定反应产物的组成是_______（用化学式表示），其相应的质量为_______。（2）已知单质磷的燃烧热为YkJ・mol-1，则1molP与O2反应生成固态P2O3的反应热ΔH＝______。（3）写出1molP与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式：___________________。 答案：（1）P2O3、P2O5；2.75g、3.55g （2）-（20X-Y）kJ・mol-1（3）P（s）+3/4O2（g）=1/2P2O3（s） ΔH＝-（20X-Y）kJ・mol-1【试题分析】（1）3.1gP和3.2gO2的物质的量均为0.1mol，由4P+3O22P2O3、4P+5O22P2O5可得：4P+4O2P2O3+P2O5，所以燃烧后P、O2均耗尽，生成0.025molP2O3和0.025molP2O5，共放出热量XkJ。则m（P2O3）=0.025mol×110g・mol-1=2.75g，m（P2O5）=0.025mol×142g・mol-1=3.55g。（2）由燃烧热的概念可知，1molP完全燃烧生成P2O5时放出的热量为YkJ，则0.05molP完全燃烧生成0.025molP2O5放出的热量为0.05YkJ，那么，0.05molP燃烧生成0.025molP2O3放出的热量为（X-0.05Y）kJ，则1molP燃烧生成P2O3放出的热量为（X-0.05Y）/0.05=（20X-Y）kJ。算出了ΔH，便可顺利写出第（3）问的热化学方程式。

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