高中化学人教版（2019）选择性必修1 第三章第二节水的电离和溶液的pH

高中化学人教版（2019）选择性必修1 第三章第二节水的电离和溶液的pH
教材科目：化学
试卷分类：高二上学期
文件类型：.doc
发布时间：2026-04-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 综合题

详细信息

（1） ① NH₃ ②SO₃ ③ Cl₂ ④ BaSO₄ ⑤酒精⑥ CH₃COONH₄ ⑦HClO⑧Cu，以上物质中属于非电解质的是，属于强电解质的是（填入编号）
（2）已知醋酸和盐酸是极为常见的酸，在一定条件下，CH₃COOH溶液中存在电离平衡：CH₃COOH CH₃COO^－+H⁺ 。
①下列方法中，可以使 0.1mol/CH₃COOH的电离程度增大的是。

a. 加入少量 0.1mol/L的稀盐酸 b. 加入少量 0.1mol/LCH₃COOHc. 加水稀释至 0.01mol/L d. 加入少量冰醋酸e. 加入少量醋酸钠固体 f. 加入少量 0.1mol/L的NaOH溶液

②常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是（填“A”或“B”）。设盐酸中加入的Zn粒质量为m₁ ，醋酸溶液中加入的Zn粒质量为m₂ ，则m₁m₂（填“＜”、“=”、“＞”）。

2. 单选题	详细信息
下列有关化学平衡常数K、电离平衡常数K_a、水的离子积常数K_w的说法中错误的是( ) A . 各常数的大小与温度有关 B . 各常数的大小说明平衡体系正反应的程度大小 C . 若温度升高则各常数一定增大 D . 化学平衡常数越大反应物平衡转化率越大

3. 综合题

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（1）某温度下纯水中c(H⁺)=2×10^-7 mol/L，若温度不变，向水中滴入稀盐酸使c(H⁺)=5×10^-6 mol/L，此时溶液中的c(OH^－)=8×10^-9mol/L，滴入盐酸后水的离子积不变(填“变大”“变小”或“不变”，下同)，水的电离度变小
（2）今有A.CH₃COOH B.HCl C.H₂SO₄三种溶液，
①当它们pH相同时，其物质的量浓度由大到小是A＞B＞C(用字母表示，下同)；

②体积和物质的量浓度相同的三种溶液，分别与同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱溶液的体积由大到小为
（3）体积相同pH均等于12的氨水和NaOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m与n的关系为

4. 综合题

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室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：

实验编号	起始浓度/(mol·L^-1)		反应后溶液的pH
实验编号	c(HA)	c(KOH)	反应后溶液的pH
①	0.1	0.1	9
②	x	0.2	7

（1）实验①反应后的溶液pH=9的原因是（用离子方程式表示）。
（2）实验①和实验②中水的电离程度较大的是，该溶液中由水电离出的c(OH^-)=。
（3） x0.2 (填“＞”“＜”或“＝”)，若x=a ，则室温下HA的电离平衡常数Ka=（用含a的表达式表示）。
（4）若用已知浓度的KOH滴定未知浓度的一元酸HA，滴定终点的判断方法是。

5. 单选题

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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A . c(Fe³⁺)＝0.1 mol·L^－1的溶液中：Na⁺、Cu²⁺、Cl^－、SCN^－ B . 使甲基橙变红色的溶液中：K⁺、Fe²⁺、Cl^－、MnO₄^－ C . 由水电离出的c(H⁺)=10^－12mol·L^－1的溶液：Na⁺、K⁺、CO₃²^－、SO₄²^－ D . $\text{[math]}$ ＝10^－12的溶液中：Mg²⁺、Al³⁺、NO₃^－、SO₄²^－

6. 单选题	详细信息
25℃时，水的电离达到平衡：H₂O $\text{[math]}$ H^＋+ OH^－ΔH > 0 ，下列叙述正确的是( ) A . 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH^－)降低 B . 向水中加入少量固体NaHSO₄ ， c(H^＋)增大，K_w不变 C . 向水中加入少量固体CH₃COONa ，平衡逆向移动，c(H^＋)降低 D . 将水加热，K_w增大，pH不变

7. 单选题	详细信息
将①H^＋②Cl^－③Al³^＋ ④K^＋⑤S²^－ ⑥OH^－⑦NO₃^－⑧NH₄^＋分别加入H₂O中，基本不影响水的电离平衡的是（） A . ①③⑤⑦⑧ B . ①⑥ C . ②④⑦ D . ②④⑥⑧

8. 单选题

详细信息

在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是（）

A . 滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na^＋、Fe²^＋、Cl^－、NO₃^－ B . 滴入KSCN显血红色的溶液中：NH₄^＋、Al³^＋、NO₃^－、SO₄²^－ C . c(OH^－)/c(H^＋)＝10¹²的溶液中：NH₄^＋、K^＋、Cl^－、HCO₃^－ D . 由水电离的c(H^＋)＝1.0×10^－13 mol·L^－1溶液中：K^＋、Al³^＋、SO₄²^－、CH₃COO^－

9. 单选题

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25℃时，重水(D₂O)的离子积为 1.6×10^ˉ15 ，也可用与 pH 一样的定义来规定其酸碱度：pD＝－lgc(D⁺)，下列叙述正确的是(均为 25℃条件下)（）

A . 重水和水两种液体，D₂O 的电离度大于 H₂O B . 在 100mL0.25mol·L^ˉ1DCl 重水溶液中，加入 50mL0.2mol·L^ˉ1NaOD 重水溶液，反应后溶液的 pD＝1 C . 0.01 mol·L^ˉ1NaOD 重水溶液，其 pD＝12 D . NH₄Cl 溶于 D₂O 中生成的一水合氨和水合氢离子的化学式为 NH₃·D₂O 和 HD₂O⁺

10. 单选题	详细信息
常温下，0.05 mol/L稀硫酸中OH^－浓度是（mol/L）（） A . 1×10^－¹² B . 2×10^－¹² C . 1×10^－¹³ D . 2×10^－¹³

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