题目

过二硫酸钠(Na2S2O8)也叫高硫酸钠，可用于废气处理及有害物质氧化降解．用(NH4)2S2O8溶液和一定浓度的NaOH溶液混合可制得Na2S2O8晶体，同时还会放出氨气。某化学兴趣小组利用该原理在实验室制备Na2S2O8晶体（装置如图所示）． 已知：反应过程中发生的副反应为2NH3+3Na2S2O8+6NaOH 6Na2SO4+6H2O+N2 （1） 图中装有NaOH溶液的仪器的名称为，反应过程中持续通入氮气的目的是。 （2） (NH4)2S2O8可由电解硫酸铵和硫酸的混合溶液制得，写出电解时阳极的电极反应式：。 （3） Na2S2O8溶于水中，会发生一定程度的水解，最终仅生成H2SO4、Na2SO4和另一种常温下为液态且具有强氧化性的物质，写出该反应的化学方程式：。 （4） Na2S2O8具有强氧化性，该兴趣小组设计实验探究不同环境下Na2S2O8氧化性的强弱。将MnSO4•H2O(1.69g)与过量Na2S2O8(10g)溶于水中形成的混合溶液煮沸3min，观察并记录加入试剂时和加热过程中的现象（如表格所示）。 环境 调节溶液氧化环境时的现象 加热煮沸3min期间产生的现象 中性 加入VmL蒸馏水，无明显现象 30s时开始有大量气泡冒出，3min后溶液变深棕色，溶液中有悬浮小颗粒 碱性 加入VmL某浓度的NaOH溶液，瞬间变为棕色（MnO2） 10s后溶液逐渐变为深紫色(MnO4-)，没有明显冒气泡现象 酸性 加入VmL稀H2SO4无明显现象 煮沸3min后，有气泡冒出 ①在（填“中性”“酸性”或“碱性”)条件下，Na2S2O8的氧化能力最强。 ②中性氧化时，会产生大量气泡，其原因为。 ③若用0.1mol•L-1的H2O2溶液滴定碱性氧化反应后的溶液（先将溶液调至酸性再滴定），滴定终点时的现象为；达到滴定终点时，消耗H2O2溶液的体积为V1rnL。则碱性氧化后的溶液中NaMnO4的质量为 g(用含V1的代数式表示，5H2O2~2 )。 答案： 【1】分液漏斗【2】将三颈烧瓶中产生的NH3及时排出，减少副反应的发生 【1】2 SO42− -2e- = S2O82− 【1】Na2S2O8+2H2O=H2SO4+Na2SO4+ H2O2 【1】碱性【2】2H2O2 MnO2__ 2H2O+O2↑【3】当滴入最后一滴H2O2溶液时，溶液由紫色变为无色，且在半分钟内不变色【4】5.68×10-3V1

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