题目

在1.00 L 1.00 mol·L-1 FeBr2溶液中通入一定量的氯气,反应后溶液中的Br-有1/3被氧化，试求通入氯气的体积(标准状况下)。 答案：解析：在FeBr2溶液中有Fe2+、Br-两种能被Cl2氧化的离子，由于Fe2+的还原性比Br-的强，当溶液中都有部分Br-被氧化,说明Fe2+全部被氧化了,溶液中n(Fe2+)=1 mol,n(Br-)=2 mol,设需要Cl2的物质的量为x。 根据得失电子守恒：1 mol×1+2 mol×1×1/3=x·2解得x=mol,所以V(Cl2)=mol×22.4 L·mol-1=18.7 L。答案：n(FeBr2)=1.00 L×1.00 mol·L-1=1.00 moln(Fe2+)=1.00 mol，n(Br-)=2.00 mol被氧化的Br-  n(Br-)= mol     2Fe2+    +    Cl2====2Fe3++2 Cl-1.00 mol      0.50 mol     2 Br-    +    Cl2====Br2+2 Cl-mol      molV(Cl2)=(0.50 mol+ mol)×22.4 L·mol-1=18.7 L。

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