广东省东莞市2020年高考理综-化学4月模拟试卷

（1） 合成格氏试剂：实验装置如图所示，仪器A的名称是，已知制备格氏试剂的反应剧烈放热，但实验开始时常加入一小粒碘引发反应，推测I₂的作用是。使用无水氯化钙主要是为避免发生（用化学方程式表示）。

（2） 制备三苯甲醇：通过恒压滴液漏斗往过量的格氏试剂中加入13mL苯甲酸乙酯（0.09mol）和15mL无水乙醚的混合液，反应剧烈，要控制反应速率除使用冷水浴外，还可以 （答一点）。回流0.5h后，加入饱和氯化铵溶液，有晶体析出。

（3） 提纯：冷却后析出晶体的混合液含有乙醚、溴苯、苯甲酸乙酯和碱式溴化镁等杂质，可先通过 （填操作方法，下同）除去有机杂质，得到固体17.2g。再通过 纯化，得白色颗粒状晶体16.0g，测得熔点为164℃。

（4） 本实验的产率是（结果保留两位有效数字）。本实验需要在通风橱中进行，且不能有明火，原因是。

（1） NaClO的电子式为。

（2） 途径Ⅰ碱浸时发生反应的化学方程式为。

（3） 途径Ⅱ氧化时还有Na₂SO₄生成，则反应的离子方程式为。

（4） 已知途径Ⅰ的钼酸钠溶液中c(MoO₄^2-)=0.40mol/L，c(CO₃^2-)=0.10mol/L。由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时，需加入Ba(OH)₂固体以除去CO₃^2-。当BaMoO₄开始沉淀时，CO₃^2-的去除率是[已知Ksp(BaCO₃)=1×10^-9、Ksp(BaMoO₄)=4.0×10^-8 ， 忽略溶液的体积变化]。

（5） 分析纯钼酸钠常用钼酸铵[(NH4)2MoO4]和氢氧化钠反应来制取，若将该反应产生的气体与途径Ⅰ所产生的气体一起通入水中，得到正盐的化学式是。

（6） 钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图

①当硫酸的浓度大于90%时，碳素钢腐蚀速率几乎为零，原因是。

②若缓蚀剂钼酸钠-月桂酸肌氨酸总浓度为300mg·L^-1 ， 则缓蚀效果最好时钼酸钠(M =206g·mol^-1) 的物质的量浓度为(计算结果保留3位有效数字)。

（1） 利用反应2NO(g)＋2CO(g) = N₂(g)＋2CO₂(g)，可实现汽车尾气的无害化处理。一定条件下进行该反应，测得CO的平衡转化率与温度、起始投料比m[m= ]的关系如图1所示。

①该反应的ΔH 0(填“>”“<”或“＝”)。

②下列说法正确的是(填字母)。

A．当体系中CO₂和CO物质的量浓度之比保持不变时，反应达到平衡状态

B．投料比：m₁＞m₂＞m₃

C．当投料比m＝2时，NO转化率是CO转化率的2倍

D．汽车排气管中的催化剂可提高NO的平衡转化率

③随着温度的升高，不同投料比下CO的平衡转化率趋于相近的原因为。

（2） 若反应2NO(g)＋2CO(g) = N₂(g)＋2CO₂(g)的正、逆反应速率可表示为：v_正=k_正·c²(NO) ·c²(CO)；v_逆=k_逆·c (N₂) ·c²(CO₂), k_正、k_逆分别为正、逆反应速率常数， 仅与温度有关。一定温度下，在体积为1L的容器中加入2molNO和2molCO发生上述反应，测得CO和CO₂物质的量浓度随时间的变化如图2所示，则a点时v_正∶v_逆＝。

（3） 工业生产排放的烟气中同时存在SO₂、NO_x和CO，利用它们的相互作用可将SO₂、NO_x还原成无害物质，一定条件下得到以下实验结果。图3为298K各气体分压(气体的物质的量分数与总压的乘积)与CO物质的量分数的关系，图4为CO物质的量分数为2.0%时，各气体分压与温度的关系。

下列说法不正确的是________(填字母)。

（4） NH₃催化还原氮氧化物是目前应用最广泛的烟气脱硝技术。用活化后的V₂O₅作催化剂，NH₃将NO还原成N₂的一种反应历程如图5所示，则总反应方程式为。

（5） 用间接电化学法去除烟气中NO的原理如图6所示，则阴极的电极反应式为。