2017年宁夏银川市长庆高级中学高考化学一模试卷

2017年宁夏银川市长庆高级中学高考化学一模试卷
教材科目：化学
试卷分类：高考
文件类型：.doc
发布时间：2026-04-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题

详细信息

四种短周期主族元素W，X，Y，Z的原子序数依次增大，W，X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性．下列说法正确的是（）

A . 简单离子半径：W＜X＜Z B . W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性 C . 气态氢化物的热稳定性：W＜Y D . 最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞Z

2. 单选题	详细信息
化学在人类生活中扮演着重要角色，下列应用不正确的是（　　） A . 明矾可用于水的杀菌，消毒 B . 盐卤可用于制豆腐 C . 目前加碘食盐主要添加的是KIO₃ D . 在空气质量日报中SO₂含量属于空气污染指数

3. 单选题	详细信息
下列关于有机化合物的说法正确的是（　　） A . 的名称为2﹣甲基﹣1﹣丙醇 B . 氯乙烯和聚乙烯均能发生加成反应 C . C₃H₂Cl₆有4种同分异构体 D . C₂H₄和C₄H₈一定是同系物

4. 单选题	详细信息
设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　） A . 4.6g乙醇含有的C﹣H键数为0.6N_A B . 2gD₂¹⁶O含有的质子数和中子数均为N_A C . 每生成1molO₂ ，转移的电子数一定为4N_A D . 标准状况下，22.4L NO与11.2L O₂充分反应，产物分子数为N_A

5. 单选题	详细信息
下列有关实验装置的说法中正确的是（　　） A . 用图装置制取干燥纯净的NH₃ B . 用图装置实验室制备Fe（OH）₂ C . 用图装置可以完成“喷泉”实验 D . 用图装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积

6. 单选题	详细信息
常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　） A . 使甲基橙变红色的溶液中：Na⁺、Al³⁺、SO₄²^﹣、SiO₃²^﹣ B . 碱性溶液中：NH₄⁺、Ca²⁺、Cl^﹣、NO₃^﹣ C . 0.1mol•L^﹣1NH₄HCO₃溶液中：K⁺、Na⁺、NO₃^﹣、Cl^﹣ D . 与Al反应能放出H₂的溶液中：Na⁺、Fe²⁺、ClO^﹣、SO₄²^﹣

7. 单选题

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C﹣NaMO₂电池是科学家正在研发的钠离子电池，据悉该电池可以将传统锂电池的续航能力提升7倍．该电池的电池反应式为：NaMO₂+nC⇌Na_（1﹣x）MO₂+Na_xC_n ，下列有关该电池的说法正确的是（　　）

A . 电池放电时，溶液中钠离子向负极移动 B . 电池充电时的阳极反应式为：nC+x Na⁺﹣xe^﹣═Na_xC_n C . 消耗相同质量金属时，用锂作负极产生电子的物质的量比用钠时少 D . 该电池负极的电极反应为：NaMO₂﹣xe^﹣═Na_（1﹣x）MO₂+xNa⁺

8. 实验探究题

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淀粉水解的产物（C₆H₁₂O₆）用硝酸氧化可以制备草酸，装置如图1所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）：实验过程如图1：

①将1：1的淀粉水乳液与少许硫酸（98%）加入烧杯中，水浴加热至85℃～90℃，保持30min，然后逐渐将温度降至60℃左右；

②将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中；

③控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO₃与98%H₂SO₄的质量比为2：1.5）溶液；

④反应3h左右，冷却，减压过滤后得草酸晶体粗品，再重结晶得草酸晶体．硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：

C₆H₁₂O₆+12HNO₃→3H₂C₂O₄+9NO₂↑+3NO↑+9H₂O

C₆H₁₂O₆+8HNO₃→6CO₂+8NO↑+10H₂O

3H₂C₂O₄+2HNO₃→6CO₂+2NO↑+4H₂O

请回答下列问题：

（1）实验①加入98%硫酸少许的目的是：．
（2）冷凝水的进口是（填a或b）；实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是．
（3）装置B的作用是．为使尾气充分吸收，C中试剂是．
（4）重结晶时，将草酸晶体粗品经①加热溶解、②趁热过滤、③冷却结晶、④过滤洗涤⑤干燥等实验步骤，得到较纯净的草酸晶体．该过程中可将粗品中溶解度较大的杂质在（填上述步骤序号）时除去；而粗品中溶解度较小的杂质最后留存在（填“滤纸上”或“滤液中”）．
（5）将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸．
用KMnO₄标准溶液滴定，该反应的离子方程式为：，称取该样品加适量水完全溶解，然后用0.02000mol•L^﹣1的酸性KMnO₄溶液滴定至终点（杂质不参与反应），滴定前后滴定管中的液面读数如图2，则消耗KMnO₄溶液的体积为．

9. 综合题

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人们常用催化剂来选择反应进行的方向．如图所示为一定条件下1mol CH₃OH与O₂发生反应时，生成CO、CO₂或HCHO的能量变化图[反应物O₂（g）和生成物H₂O（g）略去]．

（1） ①在有催化剂作用下，CH₃OH与O₂反应主要生成（填“CO、CO₂”或“HCHO”）.2HCHO（g）+O₂（g）═2CO（g）+2H₂O（g）△H=．
②甲醇制取甲醛可用Ag作催化剂，含有AgCl会影响Ag催化剂的活性．用氨水可以溶解除去其中的AgCl，写出该反应的离子方程式：．
（2）已知：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H=﹣a kJ•mol^﹣1 ．
①经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：
温度（℃）
250
300
350
K
2.041
0.270
0.012
若某时刻、250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为c（CO）=0.4mol•L^﹣1、c（H₂）=0.4mol•L^﹣1、c（CH₃OH）=0.8mol•L^﹣1 ，则此时v_正v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
②某温度下，在体积固定的2L的密闭容器中将1mol CO和2mol H₂混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如下：
时间（min）
5
10
15
20
25
30
压强比（P_后/P_前）
0.98
0.90
0.80
0.70
0.70
0.70
则0～15min，用H₂表示的平均反应速率为，达到平衡时CO的转化率为．
（3）利用钠碱循环法可除去SO₂ ，消除SO₂对环境的污染．吸收液吸收SO₂的过程中，pH随n（SO₃²^﹣）：n（HSO₃^﹣）变化关系如下表：
n（SO₃²^﹣）：n（HSO₃^﹣）
91：9
1：1
1：91
pH
8.2
7.2
6.2
①根据上表判断NaHSO₃溶液显性．
②在NaHSO₃溶液中离子浓度关系正确的是（填字母）．
a．c（Na⁺）=2c（SO₃²^﹣）+c（HSO₃^﹣）
b．c（Na⁺）＞c（HSO₃^﹣）＞c（H⁺）＞c（SO₃²^﹣）＞c（OH^﹣）
c．c（H₂SO₃）+c（H⁺）=c（SO₃²^﹣）+（OH^﹣）
d．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（SO₃²^﹣）+c（HSO₃^﹣）+c（OH^﹣）

10. 综合题

详细信息

A、B、D、E、G、H均是前四周期的元素．在所有前四周期的基态原子中A的未成对电子最多；B基态原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；D 的基态原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；E的基态原子M层有6种运动状态不同的电子； G在周期表中位于第8列，H的原子序数比G大3．根据信息回答下列问题：

（1） E元素基态原子的M层有种能量不同的电子；EO₂分子的立体构型为，其VSEPR模型名称为．
（2） A元素的名称为，其基态原子价电子排布图为．
（3）区分晶体与非晶体最可靠的科学方法是对固体进行；G与BD能形成挥发性液体G（BD）₅ ，则其属于晶体．G常见晶体结构为体心立方堆积，其中G原子在二维平面里放置时的配位数为．某种含G化合物的晶胞如图所示，该晶体的密度为ρ g/cm³ ，则N_A可以表示为（用含ρ、a、b的式子表示，不必化简）

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