江西省鹰潭市2021年高考化学二模试卷

江西省鹰潭市2021年高考化学二模试卷
教材科目：化学
试卷分类：高考
文件类型：.doc
发布时间：2026-04-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题

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在固态金属氧化物燃料电解池中，以H₂—CO混合气体为燃料，基本原理如右图所示。下列说法错误的是（）

A . Y极是原电池的正极，发生还原反应 B . 负极的电极反应式是：H₂－2eˉ＋O²ˉ＝H₂O CO－2eˉ＋O²ˉ＝ CO₂ C . 总反应可表示为：H₂＋CO＋O₂＝H₂O＋CO₂ D . 同温同压下两极消耗的气体的体积之比是1︰1

2. 单选题	详细信息
由苯酚制取时，最简便的流程需要下列哪些反应，其正确的顺序是（） ①取代；②加成；③氧化；④消去；⑤还原 A . ①⑤④① B . ②④②① C . ⑤③②①④ D . ①⑤④②

3. 单选题

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化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法正确的是（）

A . 燃放的焰火是焰色反应所呈现出来的色彩，此焰色反应是由于火药燃烧产生的高温使某些金属元素发出特殊颜色的光，所以焰色反应是化学反应 B . 石油的分馏、裂化、裂解以及煤的干馏和液化都能促使人们更有效地使用化石能源，有利于节能和环保 C . “神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 D . 用84消毒液与酒精混合使用能更有效杀灭新冠病毒

4. 单选题	详细信息
设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（） A . 球碳盐K₃C₆₀中阴阳离子个数比为1：3 B . 标准状况下，46gNO₂气体中所含的分子数为 $\text{[math]}$ C . 32g铜与足量硫单质完全反应，转移电子数为N_A D . 22.4L Cl₂和CO的混合气体中含有的原子数为2N_A

5. 单选题

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某废催化剂含SiO₂、ZnS、CuS及少量的Fe₃O_4.某实验小组以该废催化剂为原料，回收锌和铜，设计实验流程如图：

下列说法错误的是（）

A . 步骤①操作中，生成的气体可用CuSO₄溶液吸收 B . 检验滤液1中是否含有Fe²⁺ ，可以选用KSCN和新制的氯水 C . 步骤②操作中，应先加1.0mol·L^-1H₂SO₄ ，然后不断搅拌下缓慢加入6%H₂O₂ D . 滤渣1中含有SiO₂_，滤渣2中含有S和SiO₂

6. 单选题

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分属周期表前三周期的四种元素W、X、Y、Z可形成结构如图的物质，该物质中所有原子均满足稳定结构，W的原子序数最大，Y、Z处于同一周期。下列说法错误的是（）

A . X、Z可形成具有强氧化性的高效消毒剂 B . X、Y、Z的原子半径从大到小为： Y > Z >X C . 由Z和W形成的化合物中可以存在共价键 D . Y的最高价氧化物对应的水化物中，除了氢原子外所有原子满足8电子稳定结构

7. 单选题

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25℃时，c(H₂C₂O₄)+c(HC₂O $\text{[math]}$ )+c(C₂O $\text{[math]}$ )=0.1mol·L^-1的草酸溶液中，lgc(H₂C₂O₄)、lgc(HC₂O $\text{[math]}$ )和lgc(C₂O $\text{[math]}$ )随pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是（）

A . 曲线①代表lgc(H₂C₂O₄)，曲线③代表lgc(C₂O $\text{[math]}$ ) B . lg[K_a2(H₂C₂O₄)]=-4.3 C . pH=2.8时，c(HC₂O $\text{[math]}$ )＞0.01mol·L^-1 D . pH由0变化至14过程中， $\text{[math]}$ 先增大后不变

8. 实验探究题

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某化学兴趣小组对钠和钠的化合物进行了一系列的探究活动，下面是系列活动中的两个实验，请你回答下列问题：

（1）实验I：探究二氧化碳与过氧化钠反应是否有氧气生成，设计了如图的实验装置。B中盛有饱和碳酸氢钠溶液吸收挥发出的HCl，E为收集氧气装置。

C中盛有，目的是。
（2）指出装置E的不正确：。
（3）取a g C₃H₆O₂某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的Na₂O₂固体完全反应，反应后固体的质量增加(填大于、等于或者小于)a g。
（4）实验II：利用如图装置(省略夹持装置)模拟工业级NaN₃的制备。

已知：2NaNH₂+N₂O $\text{[math]}$ NaN₃+NaOH+NH₃

装置B中盛放的药品为。
（5）实验中使用油浴加热相比水浴加热的优点是。
（6）氨气与熔融的钠反应生成NaNH₂的化学方程式为。
（7） N₂O可由NH₄NO₃(熔点为169.6℃)在240℃下分解制得，应选择的气体发生装置是。

9. 综合题

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高锰酸钾是中学化学常用的试剂。主要用于防腐、化工、制药等。实验室模拟工业上用软锰矿制备高锰酸钾的流程如下：

（1）实验室熔融二氧化锰、氧氧化钾、氯酸钾时应选择哪一种仪器
a.普通玻璃坩埚 b.石英坩埚 c.陶瓷坩埚 d.铁坩埚
（2）第一步熔融时生成K₂MnO₄的化学方程式：
（3）操作Ⅰ中根据KMnO₄和K₂CO₃两物质在(填性质)上的差异，采用浓缩结晶、趁热过滤得到KMnO₄。趁热过滤的原因是
（4） KMnO₄常用在实验室制取氧气，其产物常做电池材料，其中碱性电池锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l)=Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s)。电池工作时，锌做极，电池正极的电极反应式为外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小g
（5） KMnO₄稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列物质相同的(填标号)
a.双氧水 b.84消液(NaClO溶液) c.75％酒精

10. 综合题

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化学平衡及其移动是中学化学的重点知识，请回答下列问题：

（1） I.在密闭容器中的可逆反应CO(g)+NO₂(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+NO(g)(正反应为放热反应)达到平衡后：
扩大容器体积，平衡(向左、向右、不)移动，反应混合物的颜色(变深、变浅、不变)。
（2）加入催化剂，NO的物质的量(增大、减小、不变)，原因是。

（3） II.工业上可以利用CO₂和H₂合成CH₃OH：CO₂(g)＋3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)＋H₂O(g) ΔH＜0.该反应在起始温度和体积均相同(T℃、1L)的两个密闭容器中分别进行，反应物起始物质的量见下表：

	CO₂(mol)	H₂(mol)	CH₃OH(mol)	H₂O(mol)
反应a(恒温恒容)	1	3	0	0
反应b(绝热恒容)	0	0	1	1

达到平衡时，反应a，b对比：CO₂的体积分数φ(a)φ(b)(填“>”、“＜”或“=”))。

（4）下列能说明反应a达到平衡状态的是___________(填字母)。

A . v_正(CO₂)=3v_逆(H₂) B . 混合气体的平均摩尔质量不再改变 C . c(CH₃OH)=c(H₂O) D . 容器内压强不再改变
（5） III.在体积为5 L的恒容密闭容器中充入1.0 mol SO₂和足量的炭粉，发生反应C(s)+SO₂(g) $\text{[math]}$ S(g)+CO₂(g)。测得不同温度下，达到化学平衡时生成S的物质的量与温度的关系如图所示。

850℃时，反应经过11min到达A点，测得容器内总压强为P₀ ，则A点的化学平衡常数K_p=(用平衡分压代替平衡浓度，平衡分压=总压×物质的量分数)。A点时，保持其他条件不变，再向容器中充入1.0mol SO₂和1.0 mol CO₂ ，则平衡向(填“正反应方向”或“逆反应方向”)移动。
（6）一定温度和压强下，把4体积的SO₂和2体积的O₂充入一密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g) ΔH<0.反应达到平衡后，测得混合气体的体积为5体积。若保持上述反应温度和压强不变，设a、b、c分别表示加入的SO₂、O₂和SO₃的体积数，如果反应达到平衡后混合气体中各物质的量仍与上述平衡时完全相同。若起始时向逆反应方向进行，则c的取值范围是。

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