新疆昌吉州2022届高三第二次诊断性测试理科综合化学试题

新疆昌吉州2022届高三第二次诊断性测试理科综合化学试题
教材科目：化学
试卷分类：高考
文件类型：.doc
发布时间：2026-04-01
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1. 推断题

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化合物M是一种医药中间体，实验室中M的一种合成路线如下：

已知：

①

②

③一个碳原子连接两个—OH不稳定，易自动脱水

回答下列问题：

（1） A中官能团的名称为；B的化学名称为；由C生成D的反应类型为。
（2） F的结构简式为；由F生成G所需试剂和条件为。
（3）由G生成M的化学方程式为。
（4） Q为D的同分异构体，同时满足下列条件的Q的所有结构简式有种(不含立体异构)。
①苯环上连有5个取代基；

②既含 $\text{[math]}$ ，又能与银氨溶液发生银镜反应。
（5）参照上述合成路线和信息，以2-丙醇和苯为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线。

2. 单选题

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北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”深受人们的喜爱，一夜间晋级为顶流爆款。据设计团队透露：“冰墩墩”的最初创意灵感来自“冰糖葫芦”，“冰墩墩”的冰晶外壳以硅胶制成，然后再套入毛绒玩具。以下说法正确的是（）

A . 冬奥会上谷爱凌的滑板、高亭宇的冰刀所用材料的主体成分都是有机高分子材料 B . 冰糖成分为蔗糖，其与浓硫酸混合搅拌会生成有毒气体 C . 硅胶不与任何酸、碱反应，也不易燃烧 D . 真熊猫与熊猫玩具的“毛”主体成分相同，都是纤维素

3. 单选题

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为实现“双碳”目标，某科研小组设计捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。下列说法正确的是(N_A为阿伏加德罗常数的值)（）

A . 标准状况下，22.4 L CO₂中所含的电子数目为16N_A B . 10.1 g N(C₂H₅)₃中所含的非极性共价键数目为1.8N_A C . 22 g CO₂与N₂O混合物中所含氧原子的数目为N_A D . 100 g 46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5N_A

4. 单选题	详细信息
利托那韦可用于新冠肺炎的治疗，如图所示物质为合成利托那韦的原料之一，下列有关该物质的说法正确的是（） A . 与苯甲酸甲酯( )互为同系物 B . 分子式为Cl₁₂H₁₂O₅N₂S C . 苯环上的一溴代物有2种(不含立体结构) D . 能发生加成反应，不能发生取代反应

5. 单选题	详细信息
利用烟气中SO₂可回收废水中的 $\text{[math]}$ ，实现碘单质的再生，其反应原理如下图所示下列说法错误的是（） A . $\text{[math]}$ 中Co的化合价为+3价 B . 总反应离子方程式为： $\text{[math]}$ C . 反应①~⑤中均有电子的转移 D . 反应③中，每消耗1molO₂会转移2mol电子

6. 单选题

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根据实验目的，设计相关实验，下列实验操作、现象解释及结论都正确的是（）

序号	操作	现象	解释或结论
A	在含0.1 mol的AgNO₃溶液中依次加入NaCl溶液和KI溶液	溶液中先有白色沉淀生成，后来又变成黄色	Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
B	取FeSO₄少许溶于水，加入几滴KSCN溶液	溶液变红色	FeSO₄全部被氧化
C	将纯净的乙烯气体通入酸性KMnO₄溶液	溶液紫色褪去	乙烯具有还原性
D	在Ca(ClO)₂溶液中通入SO₂气体	有沉淀生成	酸性： H₂SO₃> HClO

A . A B . B C . C D . D

7. 单选题

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我国科研团队设计了一种表面锂掺杂的锡纳米粒子催化剂s-SnLi可提高电催化制甲酸盐的产率，同时释放电能，实验原理如图所示。下列说法错误的是（）

A . 放电时，每生成1 mol HCOO^- ，转移N_A个电子 B . 充电时，Zn电极周围pH升高 C . 使用催化剂Sn或者s-SnLi均能有效减少副产物CO的生成 D . 与催化剂Sn相比，使用s-SnLi催化剂时，中间产物能量高，更不稳定

8. 单选题

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甲胺(CH₃NH₂)与盐酸反应生成甲胺盐酸盐(CH₃NH₃Cl)。25℃时，向一定体积0.01mol·L^-1CH₃NH₂水溶液(对应图中M点)中缓慢通入HCl气体，溶液的pH与pOH[pOH=-lgc(OH^-)的关系如图所示。下列叙述错误的是（）

A . 图中a=2.7，b=7 B . 该过程中， $\text{[math]}$ 增大 C . Q点溶液中溶质为CH₃NH₃Cl和CH₃NH₂ D . N点溶液中：c( $\text{[math]}$ )=c(Cl^-)

9. 实验探究题

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碳酸镧[La₂(CO₃)₃]是一种用于治疗高磷血症的新型药物，实验室模拟利用碳酸氢铵溶液和氯化镧溶液反应制备水合碳酸镧[La₂(CO₃)₃·xH₂O]。

已知：①La₂(CO₃)₃·xH₂O 为白色晶体，难溶于水，可溶于稀酸。

②若溶液碱性太强，易生成难溶于水、受热易分解的碱式碳酸镧[La(OH)CO₃]。

10. 综合题

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As₂O₃在医药、电子等领域有重要应用。某含砷元素(As)的工业废水[砷主要以亚砷酸(H₃AsO₃)形式存在]通过如下流程转化为粗As₂O₃。

已知：Ⅰ. As₂S₃+ 6NaOH = Na₃AsO₃ + Na₃AsS₃+ 3H₂O

Ⅱ. As₂S₃(s) + 3S^2-(aq) $\text{[math]}$ 2 $\text{[math]}$ (aq)

Ⅲ.砷酸(H₃AsO₄)在酸性条件下有强氧化性，能被SO₂、氢碘酸等还原。

（1） As₂S₃中砷元素的化合价为价。
（2） “沉砷”过程中FeS是否可以用过量的Na₂S替换(填“是”或“否”)；请从平衡移动的角度解释原因：。
（3）向滤液Ⅱ中通入氧气进行“氧化脱硫”，写出脱硫的离子反应方程式。
（4）用SO₂“还原”过程中，发生反应的化学方程式为。若需检验还原后溶液中是否仍存在砷酸。则还需要的实验试剂有。
（5） “还原”后加热溶液，H₃AsO₃分解为As₂O₃ ，同时结晶得到粗As₂O₃ ， As₂O₃在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度(S)曲线如图所示。为了提高粗As₂O₃的沉淀率，“结晶”需要控制的具体条件是。
（6）含砷废水也可采用另一种化学沉降法处理：向废水中先加入适量氧化剂，再加入生石灰调节pH，将砷元素转化为Ca₃(AsO₄)₂沉淀。若沉降后上层清液中c(Ca²⁺)为2×10^-3mol/L，则溶液中 $\text{[math]}$ 的浓度为mol/L。(已知Ksp[Ca₃(AsO₄)₂]=8×10^-19)

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