河北省石家庄市2020年高考化学二模试卷

河北省石家庄市2020年高考化学二模试卷
教材科目：化学
试卷分类：高考
文件类型：.doc
发布时间：2026-04-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题	详细信息
下列说法错误的是（） A . 越王勾践剑(青铜)的铸造材料主要是铜锡合金 B . 青花瓷制作原料的主要成分是硅酸盐 C . 以毛竹为原料制作的竹纤维属于高分子材料 D . 石墨烯是一种能导电的有机高分子材料

2. 单选题

详细信息

当电解质中某离子的浓度越大时，其氧化性或还原性越强。利用这一性质，有人设计出如图所示“浓差电池”(其电动势取决于物质的浓度差，是由一种物质从高浓度向低浓度转移而产生的)。实验开始先断开K₁ ，闭合K₂ ，发现电流计指针发生偏转。下列说法错误的是（）

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A . 断开K₁、闭合K₂ ，一段时间后电流计指针归零，此时两池Ag⁺浓度相等 B . 断开K₁、闭合K₂ ，当转移0.1mol e^-时，乙池溶液质量增加17.0 g C . 当电流计指针归零后，断开K₂、闭合K₁ ，一段时间后B电极的质量增加 D . 当电流计指针归零后，断开K₂、闭合K₁ ，乙池溶液浓度增大

3. 单选题	详细信息
对二乙烯苯( )可用作树脂、油漆及特种橡胶的原料下列说法正确的是（） A . 分子中所有原子可共平面 B . 一氯代物有4种(不考虑立体异构) C . 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D . 1mol该分子最多可与2mol H₂加成

4. 单选题	详细信息
N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A . 17g H₂S与PH₃组成的混合气体中含有的质子数为9N_A B . 4.6g分子式为C₂H₆O的有机物中含有C—H键数为0.5N_A C . 常温下，将5.6g铁块投入足量浓硝酸中，转移电子数为0.3N_A D . 一定条件下，1mol H₂与足量碘蒸气充分反应，生成HI分子数一定小于N_A

5. 单选题	详细信息
实验室模拟氨催化氧化法制硝酸的装置如图所示。下列说法错误的是（） A . 装置①、②、⑤依次盛装碱石灰、P₂O₅、NaOH溶液 B . 装置③中产生红棕色气体 C . 装置④中溶液可使紫色石蕊溶液变红，说明有HNO₃生成 D . 通空气的主要作用是鼓出氨气，空气可用N₂代替

6. 单选题

详细信息

W、X、Y、Z为原子序数依次减小的短周期主族元素，已知W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数；由四种元素形成某化合物的结构如图所示。下列叙述正确的是（）

A . 简单氢化物的稳定性：Y＞X B . 简单离子半径：X＞W C . Y的最高价氧化物对应水化物为强酸 D . 该化合物中各元素均满足8电子稳定结构

7. 单选题	详细信息
室温时，向20.0 mL 0.10 mol·L^-1的两种酸HA、HB中分别滴加0.10 mol·L^-1 NaOH溶液，其pH变化分别对应图中的Ⅰ、Ⅱ。下列说法错误的是（） A . 向NaA溶液中滴加HB可产生HA B . a点时，溶液中存在：c(A^-)＞c(Na⁺)＞c(HA) C . 滴加NaOH溶液至pH=7时，两种溶液中c(A^-)=c(B^-) D . 滴加20.0 mL NaOH溶液时，水的电离程度：Ⅰ＞Ⅱ

8. 综合题

详细信息

“NaH₂PO₂还原法”制备高纯度氢碘酸和亚磷酸钠(Na₂HPO₃)的工业流程如图。

请回答：

（1） “合成”过程，主要氧化产物为亚磷酸(H₃PO₃)，相应的化学方程式为。
（2） “除铅”过程，FeS除去微量Pb²⁺的离子方程式为。
（3） “减压蒸馏”过程，I^-回收率为95%，则剩余固体的主要成分为(填化学式)。
（4） “调pH=11”的作用为。
（5）工业上常用电解Na₂HPO₃溶液制备亚磷酸，其装置示意图：

①a为电源(填“正极”或“负极”)。

②B膜应选择(填“阴离子”“质子”或“阳离子”)交换膜。

③阳极的电极反应式为。

9. 实验探究题

详细信息

亚铁氰化钠晶体[Na₄Fe(CN)₆·10H₂O，M=484g·mol^-1]可用作食盐抗结剂。请回答

（1）向Na₄Fe(CN)₆溶液中滴入FeCl₃溶液，出现蓝色沉淀，其离子方程式为。

（2）已知：Ag₄Fe(CN)₆为白色难溶物， Cu₂Fe(CN)₆为红棕色难溶物。市售亚铁氰化钠常含有Cl^-杂质，选用下列试剂设计实验方案进行Cl^-检验。

试剂：稀HNO₃、稀H₂SO₄、AgNO₃溶液、CuSO₄溶液、Na₂CO₃溶液、H₂O₂溶液

实验步骤	现象
①取少量样品，加入蒸馏水	②固体完全溶解得无色澄清溶液
③	④
⑤静置，	⑥出现白色浑浊

（3）利用铈量法测定亚铁氰化钠晶体纯度的实验如下：称取1.2100g样品，置于500mL仪器a中，加入25mL除氧蒸馏水，加入25mL浓硫酸酸化并冷却，滴加3滴橘红色邻二氮菲(phen)—FeSO₄指示剂，用0.1000mol·L^-1的Ce(SO₄)₂标准溶液滴定，发生反应：Ce⁴⁺+[Fe(CN)₆]^4-=Ce³⁺+[Fe(CN)₆]^3-。当溶液从橘红色变为淡黄色，即为终点。平行滴定3次，标准溶液的平均用量为24.50mL。
①仪器a的名称为。

②“浓硫酸酸化”的实验操作为

③样品纯度为%

10. 综合题

详细信息

近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。请回答：

（1）如图表示在CuO存在下HCl催化氧化的反应过程，则总反应的化学方程为。
（2）研究HCl催化氧化反应中温度、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 等因素对HCl转化率的影响，得到如下实验结果：
①利用Na₂S₂O₃溶液和KI溶液测定反应生成Cl₂的物质的量，若消耗V₁mLc₁mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液，则生成Cl₂mol(已知2S₂O $\text{[math]}$ +I₂=S₄O $\text{[math]}$ +2I^-)。

② $\text{[math]}$ 表示催化剂的质量与HCl(g)流速之比，是衡量反应气体与催化剂接触情况的物理量。当 $\text{[math]}$ =4、 $\text{[math]}$ =50g·min·mol^-1时，每分钟流经1g催化剂的气体体积为L(折算为标准状况下)。

③在420℃、 $\text{[math]}$ =3、 $\text{[math]}$ =200g·min·mol^-1条件下，α(HCl)为33.3%，则O₂的反应速率为mol·g^-1·min^-1。

④比较在下列两种反应条件下O₂的反应速率：v_Ⅰv_Ⅱ(填“＞”“=”或“＜”)。

Ⅰ.410℃、 $\text{[math]}$ =3、 $\text{[math]}$ =350g·min·mol^-1；

Ⅱ.390℃、 $\text{[math]}$ =4、 $\text{[math]}$ =350g·min·mol^-1。
（3）在101.325kPa时，以含N₂的HCl和O₂的混合气体测定不同温度下HCl催化氧化反应中HCl的平衡转化率，得到如图结果

①360℃时反应的平衡常数K₃₆₀与400℃时反应的平衡常数K₄₀₀之间的关系是K₃₆₀K₄₀₀。(填“＞”“=”或“＜”)。

②一定温度下随着 $\text{[math]}$ 的增大，HCl的平衡转化率(填“增大”“减小”或“不变”)，原因为。

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