人教（新课标）高中化学一轮复习：专题3离子反应

人教（新课标）高中化学一轮复习：专题3离子反应
教材科目：化学
试卷分类：高考
文件类型：.doc
发布时间：2026-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 多选题

详细信息

利用如图所示装置进行实验，能达到相应实验目的的是（）

选项	①	②	③	实验目的
A	浓 $\text{[math]}$	蔗糖	品红溶液	检验是否有 $\text{[math]}$ 生成
B	稀 $\text{[math]}$	某盐溶液	澄清石灰水	检验盐溶液中是否含有 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$
C	浓盐酸	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 溶液	比较非金属性：Cl与S
D	浓 $\text{[math]}$	浓盐酸	$\text{[math]}$ 悬浊液	比较 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

2. 多选题

详细信息

除去电石渣浆(CaO)清液中的S²^- ，并制取石膏(CaSO₄·2H₂O)的流程如图所示：

下列说法错误的是（）

A . 过程I、II中起催化剂作用的物质是Mn(OH)₂ B . 17.2g石膏失水后质量变为14.5g，所得固体中CaSO₄与结晶水物质的量之比为1：1 C . 10L上清液(S²^-浓度为320mg·L^-¹)中的S²^-转化为 $\text{[math]}$ 时，理论上共需要4.48LO₂ D . 过程II反应的离子方程式为4MnO $\text{[math]}$ +2S²^-+9H₂O= $\text{[math]}$ +4Mn(OH)₂↓+10OH^-

3. 多选题

详细信息

常温下，向 $\text{[math]}$ 某一元碱 $\text{[math]}$ 溶液中逐滴加入 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，溶液中 $\text{[math]}$ 中和率的变化如图所示。 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ 的电离常数， $\text{[math]}$ 下列说法正确的是（）

A . 溶液中水的电离程度从a点到d点逐渐增大 B . a点时， $\text{[math]}$ C . b点时， $\text{[math]}$ D . c点时， $\text{[math]}$

4. 多选题

详细信息

某溶液中只可能含有 $\text{[math]}$ 中的几种离子，各离子浓度均为 $\text{[math]}$ 。某同学进行了如图实验：

下列说法错误的是（）

A . 无法确定原溶液中是否含有 $\text{[math]}$ B . 原溶液中肯定存在的离子为 $\text{[math]}$ C . 沉淀A为 $\text{[math]}$ ，沉淀C为 $\text{[math]}$ D . 滤液X中大量存在的阳离子有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$

5. 填空题

详细信息

某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取 Cl₂ ，并进行相关性质实验，且可利用装置A 储存多余的氯气。

（1） A 中发生反应的化学方程式为。
（2）储气瓶 b 可以收集氯气，则 B 内盛放的试剂是；装置 E 中球形干燥管的作用是。
（3）在装置 D 中能看到的实验现象是；此现象可推断氧化性：Cl₂I₂（填“＞”或“＜”）
（4）装置 C 中 Fe ²^＋被 Cl₂氧化为 Fe ³^＋，反应的离子方程式为。

6. 填空题

详细信息

（1）现有以下物质：① $\text{[math]}$ 晶体 ② $\text{[math]}$ ③液态醋酸 ④铜 ⑤固体 $\text{[math]}$ ⑥纯蔗糖 $\text{[math]}$ ⑦酒精 $\text{[math]}$ ⑧熔融的 $\text{[math]}$ ⑨氨水 ⑩液氮．
请回答下列问题．（填相应序号）

上述物质能导电的是；属于非电解质的是；属于强电解质的是；写出⑧的电离方程式：．
（2）一定条件下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示

①a、b、c三点对应的溶液中，醋酸电离程度最大的是； $\text{[math]}$ 最小的是．

②在稀释过程中随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是

A． $\text{[math]}$ B． $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$ 分子数 D． $\text{[math]}$
（3）已知 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的电离平衡常数 $\text{[math]}$ 的电离平衡常数 $\text{[math]}$ ，试写出下列情况下发生的离子反应方程式：
①向 $\text{[math]}$ 溶液中通入少量 $\text{[math]}$ ：

②向 $\text{[math]}$ 溶液中滴入少量新制氯水：

7. 实验探究题

详细信息

长期缺碘和碘摄入过量都会对健康造成危害，目前加碘食盐中碘元素绝大部分以IO₃^-存在，少量以I^-存在。现使用Na₂S₂O₃对某碘盐样品中碘元素的含量进行测定。

（1） Ⅰ．I^-的定性检测
取少量碘盐样品于试管中，加水溶解，滴加硫酸酸化，再滴加数滴5％NaNO₂和淀粉的混合溶液，若溶液变为色，则存在I^- ，同时有无色气体产生（该气体遇空气变成红棕色）。试写出该反应的离子方程式为。
（2） Ⅱ．硫代硫酸钠的制备
工业制备硫代硫酸钠的反应原理为 $\text{[math]}$ ，某化学兴趣小组用上述原理实验室制备硫代硫酸钠如图：

先关闭K₃打开K₂ ，打开分液漏斗，缓缓滴入浓硫酸，控制好反应速率。

y仪器名称，此时B装置的作用是。
（3）反应开始后，C中先有淡黄色浑浊，后又变为澄清，此浑浊物为（填化学式）。装置D的作用是。
（4）实验结束后，关闭K₂打开K₁ ，玻璃液封管x中所盛液体最好为。（填序号）
A NaOH溶液 B．浓硫酸 C 饱和NaHSO₃溶液
（5） Ⅲ．碘含量的测定
已知：①称取10.00g样品，置于250mL锥形瓶中，加水100mL溶解，加2mL磷酸，摇匀。

②滴加饱和溴水至溶液呈现浅黄色，边滴加边摇，至黄色不褪去为止（约1mL）。

③加热煮沸，除去过量的溴，再继续煮沸5min，立即冷却，加入足量15％碘化钾溶液，摇匀。

④加入少量淀粉溶液作指示剂，再用0.0002mol/L的Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点。

⑤重复两次，平均消耗Na₂S₂O₃溶液9.00mL

相关反应为： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$

请根据上述数据计算该碘盐含碘量为mg·kg^-1。

8. 实验探究题

详细信息

实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：

（1） A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO₂ ，写出反应的离子方程式：。
（2） E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是。对比E和F中现象的差异可得出的结论及解释是。
（3）试管C和D中试剂各为。
（4）装置G处发生反应的离子方程式为。
（5）用离子方程式表示试剂X的作用：。
（6）家庭中常用消毒液(主要成分为NaClO)与洁厕灵(主要成分为盐酸)清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下图。

注意事项：

1.本品对棉织品有漂白脱色作用，对金属制品有腐蚀作用。

2.密封保存，请勿与洁厕灵同时使用。

3.保质期为一年

“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式：。

9. 单选题

详细信息

分类法是化学学习的重要方法，下列说法正确的是（）

①冰水混合物属于纯净物，高分子化合物属于混合物

②CaCl₂、NaOH、HCl、HT四种物质都是化合物

③0℃，101kPa，含有1mol硫原子的SO₂与SO₃的混合物，其体积小于22.4L

④既能与酸反应又能与碱反应的氧化物属于两性氧化物

⑤AlCl₃属于共价化合物，故AlCl₃是非电解质；胆矾、苛性钠、冰醋酸、氧化钾均是电解质

⑥向新制氯水中加入碳酸钙粉末，能提高溶液中HClO的浓度

⑦1molBrCl与H₂O完全反应生成氯化氢和次溴酸，转移的电子的物质的量为1mol

⑧碘的升华、NaOH潮解、胶体渗析、氯化钠溶液导电、煤的干馏均属于物理变化

A . ①④⑦⑧ B . ③④⑤⑥⑧ C . ②⑤⑥⑦. D . ①③⑥

10. 单选题

详细信息

常温下pH=1的某溶液A中含有NH₄⁺、K⁺、Na⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺、CO₃^2-、NO₃^-、Cl^-、I^-、SO₄^2-中的4种，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L，现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：下列有关说法正确的是（）

A . 该溶液中一定有上述离子中的NO₃^-、Al³⁺、SO₄^2-、Cl

四种离子 B . 实验消耗Cu14.4g，则生成气体丁的体积为3.36L C . 可用焰色试验确定原溶液中是否含有Na⁺ ，若含有Na⁺灼烧时火焰呈黄色，是因为激发态的电子跃迁至基态，若未见黄色火焰则无Na⁺ D . 一定没有Fe³⁺ ，但是无法确定是否含有I^-

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