第6讲：镁、铝及其化合物

某铝土矿中主要含有Al₂O₃、Al（OH）₃、AlO（OH），还含有Fe₂O₃等杂质．利用拜耳法生产氧化铝的流程如图所示：

（1）粉碎后的铝土矿碱浸时应在高温下进行，其目的是 ．

（2）AlO（OH）与NaOH反应的化学方程式为　 ．

（3）在稀释、结晶过程中：稀释的目的是 ；加Al（OH）₃晶核的目的是促进Al（OH）₃的析出．上述“稀释、结晶”工艺，也可用通入足量的 气体的方法来代替．

（4）浓缩所得的NaOH溶液由于吸收了空气中的CO₂而含有杂质，该杂质可通过苛化反应除去，写出苛化反应的化学方程式：　 ．

（5）该生产流程能实现 （填化学式）的循环利用．

将一定质量的镁铝合金样品全部溶于100mL某浓度的盐酸中．向所得溶液中滴加5.0mol/L的NaOH溶液，生成沉淀质量与加入的NaOH溶液体积关系如图所示．

（1）19.4g沉淀中含有Al（OH）₃的质量为　 ；

（2）盐酸的物质的量浓度为 .

[提出问题]为什么会生成淡黄色固体？

[查阅资料]该同学查阅资料，记录了右

表中几种物质的颜色：

（1）其他同学认为不必查阅氯化镁的颜色，理由是 ；

（2）[提出猜想]分析资料，A同学认为淡黄色固体可能是由镁与空气中的 反应生成的；

（3）[实验探究]该同学设计实验证实了自己的猜想，他的方案可能是　将点燃的镁条伸人充满氮气的集气瓶中，观察是否生成淡黄色的固体　；

（4）[实验结论]根据该同学的实验结果，写出镁条在空气中燃烧时发生的两个反应的化学方程式： 、 　；

（5）[反思与评价]通过上述实验，你对燃烧有什么新的认识？ ．

①A+NaOH=D+H₂O

②B=A+H₂O

③C+NaOH（适量）=B+NaCl

④C+D+H₂O=B+NaCl

则A是、C是（填化学式）

回答下列问题：

①NH₄Cl溶液  ②KOH溶液 ③Na₂CO₃溶液   ④热的乙醇  ⑤苯 

⑥醋酸溶液⑦FeCl₃ 溶液 ⑧CuSO₄ 溶液 ⑨NaH₂PO₄ ⑩NaHCO₃ 溶液．