人教高中化学一轮复习：专题14物质的分离、提纯与检验

人教高中化学一轮复习：专题14物质的分离、提纯与检验
教材科目：化学
试卷分类：高考
文件类型：.doc
发布时间：2026-04-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题	详细信息
豆浆营养丰富，是大众喜爱的传统饮品。下列制作豆浆的主要步骤中，属于过滤的是（） A . 泡豆 B . 磨豆 C . 沥浆 D . 煮浆

2. 单选题

详细信息

分离提纯是化学学科的基本实验操作。下列为达到实验目的所使用的分离提纯方法不正确的是（）

选项	实验目的	方法
A	分离固体碘和固体氯化铵	加热
B	从自来水中获得蒸馏水	蒸馏
C	除去粗盐中的泥沙	过滤
D	从溴水中提取溴	萃取

A . A B . B C . C D . D

3. 单选题

详细信息

下列基本实验操作正确的是（）


A．过滤	B．分液	C．蒸馏	D．蒸发

A . A B . B C . C D . D

4. 综合题

详细信息

钛合金是一种重要的航空材料，以下是以钛铁矿(主要成分为FeTiO₃ ，含FeO和Fe₂O₃等杂质)为原料制备金属钛及副产品铁红的工艺流程：

已知：①TiO²⁺易水解为TiO₂·nH₂O；高温下钛易与N₂、H₂等反应。

②常温下，K_sp [Fe(OH)₂]=8.0×10^-16 ， K_sp[FeCO₃]=3.2×10^-11。

回答下列问题：

（1）钛铁矿溶煮前需要粉碎，其目的是。
（2）在“滤液”中加入铁屑的作用是。
（3） FeSO4溶液中加入NH₄HCO₃时还有气体放出，写出反应的化学方程式：，该反应温度不宜过高，原因是。
（4）制备FeCO₃时，若将NH₄HCO₃换成(NH₄)₂CO₃ ，还会产生Fe(OH)_2，原因可能是：FeCO₃+2OH^-→Fe(OH)₂+CO $\text{[math]}$ ，计算该反应的平衡常数K=。
（5） “富含TiO²⁺酸性液”加热并过滤后，所得“废液”中溶质的主要成分是。
（6）已知TiO₂(s)+2Cl₂(g)→TiCl₄(1)+O₂(g) ΔH=+151kJ·mol^-1。该反应极难进行，当向反应体系中加入碳后，则反应在高温条件下能顺利发生，从化学平衡的角度解释原因为。
（7）镁与TiCl，高温下反应制备粗钛时需加保护气，下列可作为保护气的是____(填标号)。

A . H₂ B . Ar C . CO₂ D . N₂

5. 综合题

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从印刷电路板的腐蚀废液(主要含CuCl₂、FeCl₃、FeCl₂等)中回收FeCl₃、制备CuSO₄·5H₂O的流程如下。

（1）上述流程中能加快反应速率的措施有。
（2）粗品的主要成分是硫酸铜晶体，而不是硝酸铜晶体，分析有两种可能的原因：
①相对于Cu²⁺ ，粗液中 $\text{[math]}$ 浓度过小，原因是(用离子方程式表示)，不能得到硝酸铜晶体。
②粗液中 $\text{[math]}$ 浓度较大，但由于，不能得到硝酸铜晶体。
（3）测量粗品 $\text{[math]}$ 中铁(含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )的含量，评定纯度等级。
Ⅰ．用水溶解一定质量粗品，加入稀 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液，加热。
Ⅱ．待溶液冷却后，加入试剂X至溶液 $\text{[math]}$ 。过滤、洗涤，得到红褐色沉淀。
Ⅲ．用稀 $\text{[math]}$ 溶解红褐色沉淀，滴入 $\text{[math]}$ 溶液，稀释至一定体积。将溶液红色的深浅与标准色阶对照，确定含量。
已知： $\text{[math]}$ 完全沉淀的pH为6.7， $\text{[math]}$ 完全沉淀的pH为2.8
①Ⅰ中将 $\text{[math]}$ 氧化为 $\text{[math]}$ 的离子方程式是。
②试剂X是。
（4）电解：在不同电压、不同pH(pH<7)条件下电解 $\text{[math]}$ 溶液，研究 $\text{[math]}$ 溶液的再生条件。
序号
电压
$\text{[math]}$
阴极现象
阳极产物
i
$\text{[math]}$
a
无气泡，少量金属析出
无 $\text{[math]}$ ，有 $\text{[math]}$
ii
$\text{[math]}$
b
较多气泡，极少量金属析出
无 $\text{[math]}$ ，有 $\text{[math]}$
iii
$\text{[math]}$
a
少量气泡，少量金属析出，
有 $\text{[math]}$ ，有 $\text{[math]}$
( $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ )
①iii中产生 $\text{[math]}$ 的原因有 $\text{[math]}$ 、。
② $\text{[math]}$ 溶液再生的合适条件是(填实验序号)。

6. 综合题

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废镍催化剂主要含Ni，还有少量Cu、Fe、Al及其氧化物、 $\text{[math]}$ 。某研究性学习小组设计如下工艺流程回收镍，制备硫酸镍晶体 $\text{[math]}$ 。

该小组同学查阅资料知：

①镍的化学性质与铁相似，能与酸缓慢反应。

②溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀时 $\text{[math]}$ 的pH	7.2	3.7	2.2	7.5
沉淀完全时 $\text{[math]}$ 的pH	8.7	4.7	3.2	9.0

（1）除“粉碎”外，请你再写出一条提高废镍催化剂酸浸效率的措施。
（2）滤渣1的主要成分有。
（3）实验室中进行操作A所用的主要玻璃仪器有。
（4） “溶液”中加入 $\text{[math]}$ 目的是(用离子方程式表示)。有同学认为可用NaClO代替 $\text{[math]}$ ，你认为此方案是否可行？ (填“是”或“否”)，理由是。
（5）下列物质调溶液pH，最好选用(填字母标号)。
a.氨水 b.稀 $\text{[math]}$ c. $\text{[math]}$ d. $\text{[math]}$
若调pH前 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 浓度均为 $\text{[math]}$ ，则“调pH”需控制溶液pH的范围为。
（6）如图为 $\text{[math]}$ 的溶解度随温度变化关系，据图分析操作B是。

7. 综合题

详细信息

山西运城实施“盐湖‘全科’修复，生态蝶变‘提速’”工程，“五步制盐”古老工艺将传承再现。模拟“五步制盐法”制备粗盐(主要成分 $\text{[math]}$ ，还含有 $\text{[math]}$ 以及泥沙等杂质)，并进一步在实验室中制备精盐的流程如下。

（1）加入过量 $\text{[math]}$ 溶液时发生反应的离子方程式为。
（2）试剂A是，加入它的目的是。
（3）操作X的名称是，这一操作类似于“五步制盐法”中的。
（4）加入适量稀盐酸的目的是。
（5）操作Y中所用的陶瓷仪器是。

8. 单选题

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为了提纯表中所列物质(括号内为杂质)，有关除杂试剂和分离方法的选择错误的是（）

选项	被提纯的物质	除杂试剂	分离方法
A	己烷(己烯)	溴水	分液
B	苯甲酸(NaCl)	水	重结晶
C	溴苯(溴)	NaOH溶液	分液
D	乙炔(H₂S)	CuSO₄溶液	洗气

A . A B . B C . C D . D

9. 综合题

详细信息

金属镓拥有电子工业脊梁的美誉，镓与铝同族，化学性质相似。一种从高铝粉煤灰(主要成分是Al₂O₃ ，还含有少量Ga₂O₃和Fe₂O₃等)中回收镓的工艺如下：

回答下列问题：

（1） “焙烧”中，Ga₂O₃转化成NaGaO₂的化学方程式为。
（2） “碱浸”所得浸出渣的主要成分是。
（3） “转化1”中通入过量CO₂至溶液pH=8，过滤，所得滤渣的主要成分是Al(OH)₃和Ga(OH)₃ ，写出生成Al(OH)₃的离子方程式。
（4） “溶镓”所得溶液中存在的阴离子主要有。
（5） “电解”所用装置如图所示，阴极的电极反应为。若电解获得1molGa，则阳极产生的气体在标准状况下的体积至少为L，电解后，阳极室所得溶液中的溶质经加热分解生成(填化学式)可循环利用。

10. 综合题

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菜之魂在味，在“七味八滋”中，盐应是百味之首。粗盐常含有少量 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 以及泥沙等杂质，实验室中提纯 $\text{[math]}$ 的流程如图所示。

回答下列问题：

（1）操作Ⅰ需要使用的玻璃仪器是(填仪器名称)。
（2）操作Ⅱ为蒸发结晶，蒸发过程中时停止加热。
（3）溶液a和溶液b分别为溶液和溶液，加入过量溶液b的目的是(用离子方程式表示)。
（4）说明溶液c已经足量的现象为。
（5）称取 $\text{[math]}$ 精盐，配制成 $\text{[math]}$ 溶液；量取 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液反应，消耗 $\text{[math]}$ 溶液的体积为 $\text{[math]}$ ，则该精盐样品中 $\text{[math]}$ 的质量分数是。

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