题目

从印刷电路板的腐蚀废液(主要含CuCl2、FeCl3、FeCl2等)中回收FeCl3、制备CuSO4·5H2O的流程如下。 （1） 上述流程中能加快反应速率的措施有。 （2） 粗品的主要成分是硫酸铜晶体，而不是硝酸铜晶体，分析有两种可能的原因：①相对于Cu2+ ， 粗液中浓度过小，原因是(用离子方程式表示)，不能得到硝酸铜晶体。②粗液中浓度较大，但由于，不能得到硝酸铜晶体。 （3） 测量粗品中铁(含、)的含量，评定纯度等级。Ⅰ．用水溶解一定质量粗品，加入稀和溶液，加热。Ⅱ．待溶液冷却后，加入试剂X至溶液。过滤、洗涤，得到红褐色沉淀。Ⅲ．用稀溶解红褐色沉淀，滴入溶液，稀释至一定体积。将溶液红色的深浅与标准色阶对照，确定含量。已知：完全沉淀的pH为6.7，完全沉淀的pH为2.8①Ⅰ中将氧化为的离子方程式是。②试剂X是。 （4） 电解：在不同电压、不同pH(pH<7)条件下电解溶液，研究溶液的再生条件。序号电压阴极现象阳极产物ia无气泡，少量金属析出无 ， 有iib较多气泡，极少量金属析出无 ， 有iiia少量气泡，少量金属析出，有 ， 有( ， )①iii中产生的原因有、。②溶液再生的合适条件是(填实验序号)。 答案： 【1】粉碎、加热、搅拌 【1】3Cu+8H++2NO3−=3Cu2++2NO↑+4H2O【2】Cu(NO3)2的溶解度比CuSO4的大 【1】2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O【2】CuO、Cu(OH)2、CuCO3等 【1】2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-【2】ii

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