高中化学人教版（2019）选择性必修1第二章第四节化学反应速率的调控

在合成氨时，可以提高H₂转化率的措施（　　）

工业上用H₂和N₂合成氨的反应是放热反应，在氨的实际合成生产时温度常控制在700K左右，原因是（　　）

已知：N₂+3H₂⇌2NH₃△H＜0．工业合成氨应选择的条件是（　　）

合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g），一种工业合成氨，进而合成尿素的简易流程图如下：

（1）步骤Ⅱ中制氢气原理如下：

CH₄（g）+H₂O（g）⇌CO（g）+3H₂（g）   CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）

恒容容器中，对于以上两个反应，能加快反应速率的是 

a．升高温度  b．充入He   c．加入催化剂   d．降低压强

（2）天然气中的H₂S杂质常用氨水作吸收液吸收，产物为NH₄HS，一定条件下向NH₄HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式为 ，该反应的氧化产物为 

（3）为减小CO₂对环境的影响，在限制其排放量的同时，应加强对CO₂创新利用的研究．

①如将CO₂与H₂ 以1：3的体积比混合． 适当条件下合成某烃和水，该烃是 （填序号）．

A．烷烃    　　  B．烯烃    　　 C．苯

②如将CO₂与H₂ 以1：4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH₄ ．

已知：CH₄ （g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=﹣890.3kJ/mol

H₂（g）+O₂（g）═H₂O（l）△H₂=﹣285.8kJ/mol

则CO₂（g）与H₂（g）反应生成CH₄（g）与液态水的热化学方程式是 

③已知CaCO₃和BaCO₃均为难溶于水的沉淀，某同学欲用沉淀法测定含有较高浓度CO₂的空气中CO₂的含量，经查得Ca（OH）₂和 Ba（OH）₂在20℃时的溶解度（S）数据如下：Ca（OH）₂：0.16g； Ba（OH）₂：3.89g

则吸收CO₂最合适的试剂是 （填“Ca（OH）₂”或“Ba（OH）₂”）溶液，实验时除需要测定工业废气的体积（折算成标准状况）外，还需要测定 ．

（4）已知CO₂+2NH₃CO（NH₂）₂+H₂O，若合成尿素CO（NH₂）₂的流程中转化率为80%时，100吨甲烷为原料能够合成 吨尿素．

合成氨尿素工业生产过程中涉及到的物质转化过程如图1所示．

（1）天然气在高温、催化剂作用下与水蒸气反应生成H₂和CO的化学化学方程式为 

（2）图2为合成氨反应在不同温度和压强、使用相同催化剂条件下，初始时氮气、氢气的体积比为1：3时，平衡混合物中氨的体积分数．

①若分别用v_A（NH₃）和v_B（NH₃）表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则v_A（NH₃） v_B（NH₃）（填“＞”、“＜”或“=”）．

②在相同温度、当压强由p₁变为p₃时，合成氨反应的化学平衡常数 （填“变大”、“变小”或“不变”）．

（3）NH₃（g）与CO_2（g）经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图3如下：NH₃（g）与CO₂（g）反应生成尿素的热化学方程式为 人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图4所示．阳极室中发生的反应依次为 

（4）运输氨时，不能使用铜及其合金制造的管道阀门．因为在潮湿的环境中，金属铜在有NH₃存在时能被空气中的O₂氧化，生成Cu（NH₃）₄²⁺ ， 该反应的离子方程式为 

依据事实，写出下列反应的热化学方程式．

氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一．德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法，其合成原理为:N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)　ΔH=-92.4 kJ·mol^-1 ， 他因此获得了1918年诺贝尔化学奖．在密闭容器中，将2 mol N₂和6 mol H₂混合发生下列反应:N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) ΔH=-92.4 kJ·mol^-1。

合成氨反应难以发生的根本原因是（    ）

下列有关说法正确的是（    ）

研究人员提出了一种基于Li元素的电化学过程来合成氨，其工艺路线如图所示，下列说法错误的是（   ）