2017年吉林省延边州高考化学模拟试卷

2017年吉林省延边州高考化学模拟试卷
教材科目：化学
试卷分类：高考
文件类型：.doc
发布时间：2026-04-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题	详细信息
化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（） A . Ge（32号元素）的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池 B . 交警检查司机是否酒后驾车的原理中体现了乙醇的还原性 C . 在家用电热水器不锈钢内胆镶嵌镁棒，以防止内胆被腐蚀 D . 施用适量石灰乳可降低盐碱地（含较多NaCl、Na₂CO₃）的碱性

2. 单选题

详细信息

下列叙述不正确的是（）

A . 常温下，在 $\text{[math]}$ =10¹²的溶液中，Fe²⁺、I^﹣、NO₃^﹣、Cl^﹣一定不能大量共存 B . H₂A是二元弱酸，常温下，0.1mol/LNaHA溶液的pH约为5，说明HA^﹣电离程度大于水解程度 C . 使用催化剂一定能够降低化学反应的反应热（△H） D . N_A为阿伏加德罗常数的值，常温常压下，28gC₂H₄和C₃H₆混合气体含有的原子数为6N_A

3. 单选题

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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3：4，W原子的最外层比次外层少1个电子，Z原子最外层只有1个电子．下列说法正确的是（）

A . X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应 B . 原子半径大小关系：X＞Y，Z＜W C . 化合物Z₂Y和ZWY都只存在离子键 D . Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂

4. 单选题	详细信息
某有机物的结构简式如图，下列说法正确的是（） A . 该有机物的分子式为C₁₉H₂₂O₃ B . 该分子中所有碳原子不可能在同一个平面内 C . 能发生加成反应、取代反应、水解反应 D . 能与Na、NaOH溶液反应，但不能与NaHCO₃溶液反应

5. 单选题	详细信息
采用电化学法还原CO₂是一种使CO₂资源化的方法，如图是利用此法制备ZnC₂O₄的示意图（电解液不参与反应）．下列说法正确的是（） A . Pb与电源的正极相连 B . ZnC₂O₄在离子交换膜右侧生成 C . 正极反应式为：Zn﹣2e^﹣═Zn²⁺ D . 标准状况下，当11.2 L CO₂参与反应时，转移0.5mol电子

6. 单选题

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海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产等资源，如图表示海水综合利用的部分过程．下列说法不正确的是（）

A . 工业上通过电解熔融状态MgCl₂制取金属镁 B . 用澄清石灰水可鉴别NaHCO₃和Na₂CO₃ C . 在第②、④步骤中，溴元素均被氧化 D . 制取NaHCO₃的反应中，利用了其溶解度在相同条件下小于NaCl的性质

7. 单选题	详细信息
常温下，向20mL的某稀H₂SO₄溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水电离出氢离子浓度随滴人氨水体积变化如图．下列分析正确的是（） A . 稀硫酸的浓度为0.1mol/L B . C点溶液pH=14﹣a C . E溶液中存在：c（NH₄⁺）＞c（SO₄2^﹣）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣） D . B到D、D到F所加氨水体积一定相等

8. 综合题

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已知25℃和101kPa时

①CO（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═CO₂（g）△H₁=﹣a kJ/mol

②H₂（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═H₂O（l）△H₂=﹣b kJ/mol

③C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H₃=﹣c kJ/mol

（1）试计算2CO（g）+4H₂（g）═H₂O（l）+C₂H₅OH（l）的△H= ．
（2）对反应N₂O₄（g）⇌2NO₂（g）△H＞0，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法不正确的是

A . A、C两点的反应速率：A＜C B . B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＞C C . A、C两点气体的颜色：A深，C浅 D . 由状态A到状态B，可以用降温的方法
（3）在100℃时，将0.50mol的NO₂气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如表数据：
时间（s）
0
20
40
60
80
n（NO₂）/mol
0.50
n₁
0.34
n₃
n₄
n（N₂O₄）/mol
0.00
0.05
n₂
0.10
0.10
①上述条件下，前20秒二氧化氮的平均反应速率为，平衡时二氧化氮的转化率为．
②该温度下，反应的平衡常数K值为．（保留一位小数）
（4）甲醇﹣空气的燃料电池（电解质为KOH溶液）得到广泛应用，请写出该燃料电池负极的电极反应式，若通入空气之前电解质KOH溶液的浓度为0.6mol/L，体积为100mL，当电子转移0.15mol后电解质溶液的pH为．（体积保持不变，室温条件）
（5）
电离度指弱电解质在溶液里达电离平衡时，已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数．若室温下，c mol/L氨水的电离平衡常数为K_b ，则该氨水的电离度 α= ．（请用c和K_b表示，可进行近似计算）

9. 实验探究题

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铬铁矿的主要成分可以表示为FeO•Cr₂O₃ ，还含有SiO₂、Al₂O₃杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）过程如图所示．

已知：CrO₄²^﹣和Cr₂O₇²^﹣在酸性条件下可以相互转化．

请回答下列问题：

（1）完成并配平下列方程式：
6FeO+6Cr₂O₃+KOH+KClO₃=K₂CrO₄+Fe₂O₃+KCl+
（2）滤渣1的成分是（填化学式），滤液1的成分除K₂CrO₄、KClO₃、KOH外，还含有（填化学式），过滤后洗涤沉淀的操作是．
（3）试剂1是（填化学式），利用滤渣2可制得两种氧化物，其中一种氧化物经电解冶炼可获得金属，电解时阴极的电极反应式为．
（4）对滤液2用稀硫酸酸化处理时发生的离子反应方程式是，酸化处理时往往增大稀硫酸浓度的原因是．
（5）检验氯酸钾晶体中钾元素的具体方法是．

10. 实验探究题

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某课外活动小组实验发现点燃的镁条能在CO₂气体中继续燃烧，产生黑、白两种固体，类比Mg与CO₂反应的思路对Mg与NO₂的反应进行预测并探究Mg与NO₂的反应及产物．

请回答下列问题：

（1）利用如图装置完成实验，连接的顺序为
（c）﹣﹣﹣（e）﹣（f）﹣﹣﹣﹣﹣．
（2）装置A中盛装的干燥剂可以是（填序号）．
①浓硫酸 ②无水CaCl₂③碱石灰 ④五氧化二磷
（3）装置E的作用是（用化学方程式表示），装置B中盛放浓硝酸的仪器名称是，装置F的作用是．
（4）为防止空气干扰实验，排净装置中空气的具体实验操作为．
（5）已知装置D中初始加入的镁粉的质量为13.2g，在足量的NO₂中充分燃烧，实验结束后，硬质玻璃管冷却至室温，称量，测得剩余固体的质量为21.0g，产生的气体体积为1120mL（标准状况），写出玻璃管中发生反应的化学方程式．
（6）在设计上若没有干燥管是否可行？请解释原因．

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