河北省张家口市2020年高考化学5月模拟试卷

河北省张家口市2020年高考化学5月模拟试卷
教材科目：化学
试卷分类：高考
文件类型：.doc
发布时间：2026-07-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题	详细信息
化合物M是某合成农药的中间体，其结构为。下列有关的说法正确的是（） A . M能发生取代反应和加成反应 B . 1molM与足量的NaOH溶液反应，最多可消耗2molNaOH C . 分子中有5个碳原子共平面 D . 同时含有-CHO和-COOH结构的M的同分异构体有5种（不含立体异构）

2. 单选题

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铝是应用广泛的金属，以铝土矿（主要成分为Al₂O₃ ，含SiO₂和Fe₂O₃等杂质）为原料制备氧化铝的一种工艺流程如图。下列有关说法错误的是（）

A . 滤渣中X为Fe₂O₃ B . “反应”步骤中加入NaHCO₃溶液后，溶液的pH增大 C . 滤液中溶质的主要成分为Na₂CO₃ D . NaAlO₂溶液呈碱性的原因：AlO₂^-+2H₂O $\text{[math]}$ Al(OH)₃+OH^-

3. 单选题

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下列生活常见用品中，有关物质的性质描述错误的是（）

选项	生活用品	名称	主要成分	性质
A		PP塑料制作的奶瓶	聚丙烯	能够使酸性高锰酸钾褪色
B		肥皂	高级脂肪酸钠	肥皂的水溶液呈碱性
C		蜂蜜	葡萄糖、果糖和蔗糖	蔗糖在稀硫酸的作用下可水解生成葡萄糖和果糖
D		阿胶	驴的皮去毛后熬制而成的胶块	在合适的酶的作用下能够发生水解反应

A . A B . B C . C D . D

4. 单选题

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R、X、Y、Z、W是五种短周期主族元素，原子序数依次增大，其中X、Y、Z同周期，R、W与X、Y、Z不在同一周期，它们可组成某种离子化合物的结构如图所示。下列说法错误的是（）

A . 原子半径：X>Y>Z>R B . 氢化物的沸点：Z>Y>X C . X、Y、Z、R可形成多种既能与盐酸反应，又能与NaOH反应的化合物 D . 管道工人可用YR₃检验输送W₂的管道是否泄露

5. 单选题

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下列实验中，依据实验操作及现象得出的结论正确的是（）

选项	操作	现象	结论
A	将少量BaSO₄固体用饱碳酸钠溶液浸泡，过滤后向滤渣中加入HCl	滤渣溶解，并产生气泡	K_sp(BaCO₃)<K_sp(BaSO₄)
B	足量双氧水滴入酸性高锰酸钾溶液中	溶液褪色	H₂O₂具有漂白性
C	向溶液X中通入氯化氢气体	生成白色沉淀	溶液X中一定含有Ag⁺
D	常温下，用pH计测定0.1mol•L^-1NH₄CN溶液的pH	pH=8.6	电离平衡常数：K(NH₃•H₂O)>K(HCN)

A . A B . B C . C D . D

6. 单选题

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由于氯酸钠(NaClO₃)具有吸湿性，不易保存，因此工业上常采用电渗析法将氯酸钠(NaClO₃)转化成氯酸钾(KClO₃)，其工作原理如图所示(a、b两电极均为石墨电极，c、d、e依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜、阳离子交换膜），下列法说错误的是（）

A . a电极连接电源负极 B . 左池NaOH溶液出口浓度大于入口浓度 C . 该电解池的工作原理实质是电解水 D . 制备1molKClO₃ ， a、b两极共产生16.8L气体

7. 单选题

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已知：硫酸银(Ag₂SO₄)的溶解度大于氯化银且硫酸银(Ag₂SO₄)的溶解度随温度升高而增大，T℃时，Ag₂SO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A . a点溶液加入硝酸银固体，则a点可沿虚线移动到b点 B . a点溶液若降低温度，则a点可沿虚线移动到c点 C . 向a点的悬浊液中加入NaCl固体，溶液组成可能会由a向d方向移动 D . 根据曲线数据计算可知，T℃下，K_sp(Ag₂SO₄)=2.25×10^-4

8. 实验探究题

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光气(COCl₂)在农药、医药、工程塑料等方面都有广泛应用，光气常温下为无色气，有腐草味，低温时为黄绿色液体，化学性质不稳定，遇水迅速水解，生成氯化氢。某实验小组利用如下实验装置合成光气并利用光气与浓氨水反应制备尿素[CO(NH₂)₂]。主要实验装置(夹持装置略去)及操作步骤如下：

①按如图连接装置，检验装置的气密性，然后加装实验药品；

②打开活塞a.，向A中缓慢通入干燥的热空气；

③一段时间后，装置D中溶液会出现分层现象，且混合液上方有大量白色烟雾；

已知：3CCl₄+Al₂O₃=3COCl₂+2AlCl₃

回答下列问题：

（1）检验整个装置的气密性的方法：。
（2）步骤②中通入干燥的热空气的作用为。
（3）装置C的作用。
（4）装置D中反应除生成尿素[CO(NH₂)₂］外，还有NH₄Cl生成，该反应的化学方程式为。
（5）分离装置D中混合液的操作名称为。
（6）装置E中足量的NaOH溶液与少量的光气反应的离子方程式为：。
（7）实验后，将D中溶液先蒸发结晶，再用重结晶的方法得到尿素晶体(含有少量的NH₄Cl杂质)，测定所得晶体中尿素的百分含量的方法：将7.07g晶体中所含氮完全转化为氨气所得氨气用100mL2.00mol•L^-1的硫酸溶液完全吸收，取吸收液10mL用0.4000mol•L^-1的氢氧化钠标准溶液滴定。
①到达滴定终点时，消耗氢氧化钠45.00mL，则该晶体中尿素的质量分数为(保留3位有效数字)。

②若滴定前未用氢氧化钠标准溶液润洗滴定管，则测得该体晶中尿素的质量分数(选填“偏大”或“偏小”)。

9. 综合题

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从镍钼矿渣(主要含有MoO₃、NiO、MgO和Fe₂O₃)中提取元素，其主要工业流程如图：

已知：①MoO₃难溶于水，可溶于强碱溶液。

②Fe₂O₃、MgO不溶于NH₄Cl—氨水混合液，NiO可溶于NH₄Cl—氨水混合液生成[Ni(NH₃)₆]²⁺。

③已知部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表：

	pH(开始沉淀)	pH(完全沉淀)
Fe³⁺	1.52	3.18
Mg²⁺	8.10	9.43

请回答下列问题：

（1） “碱浸”时应先将镍钼矿渣粉碎，再与NaOH在80℃下反应2小时，该操作的目的为。
（2） “碱浸”时，MoO₃发生反应的离子方程式为。
（3） “氨溶解”的目的为，“氨溶解”过程中反应条件的选择性实验数据如图所示，“氨溶解”过程中需要控制温度在50~70℃之间，温度过高或过低都会导致产品的产量降低，请解释原因。
（4）简述利用“滤渣I”制备纯净的铁红的方法：。
（5） “一次沉镍”时加入H₂S的目的是将镍元素转化为NiS沉淀，对应的离子方程式为。
（6） “氧化”时发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
（7） “二次沉镍”时，发生反应的离子方程式为。
（8）已知：某温度时，K_sp(NiC₂O₄)=4.0×10^-10 ， K_sp(NiCO₃)=1.60×10^-8。此温度下，将碳酸镍固体投入到1L一定浓度的Na₂C₂O₄溶液中，若要一次性恰好将1molNiCO₃完全转化成NiC₂O₄ ，则所需Na₂C₂O₄溶液的浓度c(Na₂C₂O₄)=(忽略溶液体积的变化)。

10. 综合题

详细信息

汽车尾气污染是由汽车排放的废气造成的环境污染。主要污染物为一氧化碳、碳氢化合物、氮氧化合物等，对人类和动、植物危害甚大。解决汽车尾气问题的主要方法是研究高效催化剂促使尾气中的一氧化碳和氮氧化物反应，转化成无污染的氮气和二氧化碳。

回答下列问题：

（1）在Co⁺的催化作用下，CO(g)还原N₂O(g)的反应历程和能量变化如图所示(逸出后物质认为状态下发生变化，在图中略去)。已知总反应的化学方程式为：CO(g)+N₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+N₂(g)。

该反应分两步进行：

第一步：Co⁺(s)+N₂O(g) $\text{[math]}$ CoO⁺(s)+N₂(g) △H₁=+15.9kJ•mol^-1；

笫二步：；△H₂=；

①填写第二步反应的热化学方程式，并根据反应历程图计算△H₂的数值。

②该反应的最高能垒(活化能)为。

（2） 500℃条件下，在容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，发生上述反应，测得相关数据如下表：

容器	反应物投入的量	平衡时 n(N₂/mol)	达到平衡所需时间/min	平衡时能量变化/kJ
甲	1molCO和1molN₂O	n₁	t₁	放热Q₁
乙	2molCO和2molN₂O	n₂	t₂	放热Q₂
丙	2molCO₂和2molN₂	n₃	t₃	吸热Q₃

①Q₁+ $\text{[math]}$ 358.6(填“>”“=”或“<”下同，t₁t₂；

②500℃条件下，乙和丙两容器，气体混合物中N₂O的物质的量分数x(N₂O)与反应时间t的关系如下表：

	t/s	0	20	40	60	80	120
乙	x(N₂O)	0.5	0.32	0.20	0.12	0.088	0.07
丙	x(N₂O)	0	0.030	0.048	0.059	0.065	0.07

根据上述实验结果，计算出乙容器中0~20s时间内的化学反应速率v(CO)=；该反应的平衡常数K数值为：；(保留3位有效数字)

③请推测并在图中画出甲容器中x(N₂O)随时间变化的关系图象，标出恰好达到平衡时刻点的位置。

（3）若将CO(g)还原N₂O(g)的反应设计成如图的原电池装置，则该电池正极的电极反应式为。

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