河北省石家庄市2017-2018学年高考理综-化学一模考试试卷

河北省石家庄市2017-2018学年高考理综-化学一模考试试卷
教材科目：化学
试卷分类：高考
文件类型：.doc
发布时间：2026-04-01
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1. 单选题

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中国文化源远流长，下列对描述内容所做的相关分析错误的是（）

A . A B . B C . C D . D

2. 单选题	详细信息
设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A . 标准状况下，11.2L HF 中含有氟原子的数目为0.5 N_A B . 2 mol SO₂ 和1mol O₂ 混合充分反应后，转移电子的数目为4 N_A C . 46g NO₂ 和N₂O₄的混合物中含有氧原子的数目为2 N_A D . 1mol 乙醇分子中含有极性键的数目为8 N_A

3. 单选题	详细信息
有机物W 在工业上常用作溶剂和香料，其合成方法如下：下列说法正确的是（） A . N、W 互为同系物 B . M、N、W 均能发生加成反应和取代反应 C . W 能发生皂化反应 D . M 的二氯代物有8种

4. 单选题

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X、Y、Z、W均为短周期元素且原子序数依次增大，X 是宇宙中含量最多的元素，Y 与W 同主族且可形成WY₂ 和WY₃ 型化合物，Z 与Y 形成的化合物是光纤制品的基本原料。下列说法正确的是（）

A . 原子半径：X<Y<Z<W B . W 的含氧酸一定是强酸 C . Y 与Z 形成晶体的基本结构单元为四面体 D . X 与Y 只能形成一种化合物

5. 单选题

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下列实验操作及现象，能推出相应结论的是（）

选项	实验操作及现象	结论
A	常温下，用pH计测得0.1mol/LNaA溶液的pH小于0.1mol/LNa₂CO₃溶液的pH	酸性：HA > H₂CO₃
B	向KI淀粉溶液中先滴加适量稀硫酸，再滴加适量10%双氧水，溶液变蓝	氧化性：H₂O₂>I₂(酸性条件)
C	向MgCl₂溶液中滴加足量NaOH溶液，有白色沉淀生成；再滴加CuCl₂溶液，有蓝色沉淀生成	Ksp[Cu(OH)₂]<Ksp[Mg(OH)₂]
D	向Na₂S溶液中滴加足量稀盐酸，有气泡产生	非金属性：Cl>S

A . A B . B C . C D . D

6. 单选题

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NaBH₄燃料电池具有理论电压高、能量密度大等优点。以该燃料电池为电源电解精炼铜的装置如图所示。下列说法错误的是（）

A . 离子交换膜应为阳离子交换膜，Na⁺由左极室向右极室迁移 B . 该燃料电池的负极反应式为BH₄^-+8OH^--8e^-=BO₂^-+6H₂O C . 电解池中的电解质溶液可以选择CuSO₄溶液 D . 每消耗2.24LO₂(标准状况)时，A电极的质量减轻12.8g

7. 单选题	详细信息
25℃时，用0.100mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L的HA溶液，溶液的pH与所加NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法错误的是（） A . V₁<20 B . Ka(HA)的数量级为10^-5 C . M点溶液加少量水稀释，c(H⁺)/c(A^-)增大 D . N点后，随着NaOH溶液的加入，溶液中水的电离程度逐渐增大

8. 实验探究题

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亚硝酰氯(ClNO)常用作催化剂和合成洗涤剂，其沸点为-5.5℃，遇水反应生成一种氢化物和两种氧化物。某学习小组在实验室用Cl₂和NO制备ClNO并测定其纯度，进行如下实验(夹持装置略去)。请回答：

Ⅰ.Cl₂的制备

（1） Cl₂的发生装置可以选择上图中的(填大写字母)，反应的离子方程式为.
（2）欲收集一瓶干燥的氯气，选择上图中的装置，其连接顺序为：a $\text{[math]}$ (按气流方向，用小写字母表示)。
（3） Ⅱ.亚硝酰氯(ClNO)的制备。实验室可用下图装置制备亚硝酰氯(ClNO)；
实验室也可用B装置制备NO，与之相比X装置的优点为.
（4）在检查完装置气密性，并装入药品后，打开k2，然后再打开(填“k₁”"或“k₃”)，通入一段时间气体，其目的为。接下来，两种气体在Z中反应，当有一定量液体生成时，停止实验。
（5） Ⅲ.亚硝酰氯(ClNO)纯度的测定
取Z中所得液体mg溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL，以K₂CrO₄。溶液为指示剂，用c mol/LAgNO₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为22.50mL。(已知：Ag₂CrO₄为砖红色固体)
亚硝酰氯(ClNO)与水反应的化学方程式为.
（6）亚硝酰氯(ClNO)的质量分数为(用代数式表示即可)。

9. 综合题

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Cu₂O是重要的催化剂和化工原料，工业上制备Cu₂O的主要反应如下：

Ⅰ.C(g)+CO₂(g) $\text{[math]}$ 2CO(g) ΔH=+172.5kJ/mol

Ⅱ.CO(g)+2CuO(s) $\text{[math]}$ Cu₂O(s)+CO₂(g)ΔH=-138.0KJ/mol

请回答：

（1） C与CuO反应生成Cu₂O和CO的热化学方程式为，一定温度下，该反应在密闭容器中达到平衡后，只增大容器的容积，再次达到平衡时，CO的平衡浓度(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（2）一定温度下，向5L恒容密闭容器中加入1molCO和2molCuO，发生反应Ⅱ.5min时达到平衡，测得容器中CuO的物质的量为0.8mol。
①0-5min内，用CO₂表示的反应速率v(CO₂)=.
②CO的平衡转化率a=.
（3）向5L密闭容器中加入1molC和1molCO₂ ，发生反应Ⅰ。 CO₂、CO的平衡体积分数(φ)与温度(T)的关系如图所示。
①能表示CO₂的平衡体积分数与温度关系的曲线为(填"L₁”或“L₂”)，理由为。
②温度为T₁时，该反应的平衡常数K=。
（4）其他条件不变时，若水的分解反应用Cu₂O作催化剂，则该反应的活化能(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，反应热(ΔH)。

10. 综合题

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铜阳极泥是有色金属冶炼过程中重要的“二次资源”。其合理处理对于实现资源的综合利用具有重要意义。一种从铜阳极泥中分离提取多种金属元素的工艺流程如下：

已知：分金液的主要成分为[AuCl₄]^-；分金渣的主要成分为AgCl和PbSO₄；分银液中主要成分为[Ag(SO₃)₂]^3- ，且存在[Ag(SO₃)₂]^3- $\text{[math]}$ Ag⁺+2SO₃^2-。

（1） ①“分铜”时，单质铜发生反应的化学方程式为；反应过程中需控制适当温度，温度不宜过高或过低的原因为。
②已知“分铜”时各元素的浸出率如下表所示。

Cu

Au

Ag

浸出率/%

85.7

0

4.5

“分铜”时加入足量的NaCl的主要作用为
（2） “分金”时，单质金发生反应的离子方程式为。
（3） “沉银”时，需加入硫酸调节溶液的pH=4。已知：，其中X表示SO₃^2-、HSO₃^-或H₂SO₃ ， δ(x)与PH的关系如图所示。

①分析能够析出AgCl的原因为

②调节溶液的pH不能过低，理由为
（4） “沉银液”加碱调至pH=8.0，Na₂SO₃可再生并循环利用，其再生原理为(用离子方程式表示)。
（5）已知离子浓度≤10^-5mol/L时，认为该离子沉淀完全；Ksp[Pb(OH)₂]=2.5×10^-16.
Ksp[Sb(OH)₃])=10^-41. 浸取“分银渣”可得到含0.025mol/L Pb²⁺的溶液( 含少量Sb³⁺杂质)。欲获得较纯净的Pb²⁺溶液，调节PH的范围为。 (忽略溶液体积变化)

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