2016年广东省深圳市高考化学一模试卷

2016年广东省深圳市高考化学一模试卷
教材科目：化学
试卷分类：高考
文件类型：.doc
发布时间：2026-04-01
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1. 单选题	详细信息
N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　） A . 20 g D₂O所含的电子数为10 N_A B . 25℃时，pH=13的Ba（OH）₂溶液中含有的OH^﹣数目为0.1 N_A C . 1 mo1 Na被氧化成Na₂O₂ ，失去电子数目为2 N_A D . 氢气与氯气反应生成标准状况下22.4 L氯化氢，断裂化学键总数为2 N_A

2. 单选题

详细信息

下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）

	实验	现象	结论
A	将氯气通入品红溶液	溶液红色褪去	氯气具有漂白性
B	将铜粉加入1.0mol•L^﹣1 的Fe₂（SO₄）₃溶液中	溶液变蓝，有黑色固体出现	金属Fe比Cu活泼
C	用坩埚钳夹住用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热	熔化后的液态铝滴落下来	金属铝的熔点比较低
D	向盛有少量浓硝酸、稀硝酸的两支试管中分别加入一片大小相同的铜片	浓硝酸中铜片很快开始溶解，并放出红棕色气体；稀硝酸中过一会铜片表面才出现无色气体，气体遇空气变红棕色	浓硝酸氧化性强于稀硝酸

A . A B . B C . C D . D

3. 单选题	详细信息
《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃…烧之赤色…”据此推测，“青矾”的主要成分为（） A . CuSO₄•5H₂O B . FeSO₄•7H₂O C . KAl（SO₄）₂•12H₂O D . Fe₂（SO₄）₃•9H₂O

4. 单选题	详细信息
分子中苯环上的一个氢被﹣C₄H₉原子团取代形成的有机物共有（） A . 9种 B . 10种 C . 12种 D . 15种

5. 单选题	详细信息
某兴趣小组设计了如图所示原电池装置（盐桥中吸附有饱和K₂SO₄溶液）．下列说法正确的是（） A . 该原电池的正极反应是Cu²⁺+2e^﹣=Cu B . 甲烧杯中溶液的血红色逐渐变浅 C . 盐桥中的SO₄²^﹣流向甲烧杯 D . 若将甲烧杯中的溶液换成稀硝酸，电流表指针反向偏转

6. 多选题

详细信息

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素．W的气态氢化物的水溶液显碱性，X和Y同主族，Y元素的最高化合价为最低化合价的绝对值的3倍．下列说法错误的是（）

A . 阴离子的还原性：Y＞X B . Y和Z的简单阴离子都会破坏水的电离平衡 C . 最高价氧化物的水化物的酸性：Z＞Y D . 氢化物的热稳定性：W＞X

7. 单选题	详细信息
常温下，浓度均为0.1mol∙L^﹣¹、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，lg $\text{[math]}$ 随加入NaOH的物质的量的变化如图所示．下列叙述正确的是（） A . HX的酸性弱于HY B . a点由水电离出的c（H⁺）=10^﹣¹² mol∙L^﹣¹ C . c点溶液中：c（Y^﹣）＞c（HY） D . b点时酸碱恰好完全反应

8. 实验探究题

详细信息

某学习小组开展下列突验探究活动

（1）装置A中反应的化学方程式为
（2）设计实验：利用装置1中产生的气体证明+4价硫具有氧化性
（3）选用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱
装置连接顺序为A，C，，，D，F，其中装置C的作用是，通过现象即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸
（4）利用G装置可测定装置A残液中SO₂的含量，量取1.00mL残夜于烧瓶中，加适量的水稀释，加热使SO₂全部溢出并与锥形瓶中H₂O₂完全反应SO₂+H₂O₂=H₂SO₄然后用0.1000mol/L^﹣¹NaOH标准溶液进行滴定，至终点时消耗NaOH溶液20.00mL．
①图G中球形冷凝管进水口为（填“a”或“b”）
②残液中SO₂含量为 g．L^﹣¹
③经过多次测定发现，测定值始终高于实际值，则其原因是．

9. 综合题

详细信息

高锰酸钾是一种常用的氧化剂．下图是利用软锰矿（主要成分为MnO₂）制备高锰酸钾的一种工艺（流程中部分产物已略去）：

相关物质不同温度下的溶解度（单位：g）数据如表：

物质

温度

KMnO₄

CH₃COOK

K₂SO₄

KCl

20℃

6.34

217

11.1

34.2

90℃

45.2

398

22.9

53.9

10. 综合题

详细信息

氮及其化合物在生产生活中有广泛应用．

（1）已知：CO可将部分氮的氧化物还原为N₂ ．
反应Ⅰ：2CO（g）+2NO（g）⇌N₂（g）+2CO₂（g）△H=﹣746kJ•mol^﹣¹
反应Ⅱ：4CO（g）+2NO₂（g）⇌N₂（g）+4CO₂（g）△H=﹣1200kJ•mol^﹣¹
写出CO将NO₂还原为NO的热化学方程式．
（2）在密闭容器中充入5mol CO和4mol NO，发生上述反应I，图1为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系．
回答下列问题：
①温度：T₁T₂（填“＜”或“＞”）．
②某温度下，在体积为2L的密闭容器中，反应进行10分钟放出热量373kJ，用CO的浓度变化表示的平均反应速率v（CO）=．
③某温度下，反应达到平衡状态D点时，容器体积为2L，此时的平衡常数K=（结果精确到0.01）；若在D点对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A～G点中的点
（3）某温度时，亚硝酸银AgNO₂的 K_sp=9.0×10^﹣⁴、Ag₂SO₄的Ksp=4.0×10^﹣⁵ ，当向含NO₂^﹣、SO₄²^﹣混合溶液中加入AgNO₃溶液至SO₄²^﹣恰好完全沉淀（即SO₄²^﹣浓度等于1.0×10^﹣⁵ mol•L^﹣¹）时，c（NO₂^﹣）=．
（4）如图2，在酸性条件下，电解水中CN^﹣可转化为CO₂和N₂ ，请写出阳极的电极反应式．

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