题目

氮及其化合物在生产生活中有广泛应用． （1） 已知：CO可将部分氮的氧化物还原为N2 ． 反应Ⅰ：2CO（g）+2NO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H=﹣746kJ•mol﹣1反应Ⅱ：4CO（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+4CO2（g）△H=﹣1200kJ•mol﹣1写出CO将NO2还原为NO的热化学方程式． （2） 在密闭容器中充入5mol CO和4mol NO，发生上述反应I，图1为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系． 回答下列问题：①温度：T1T2（填“＜”或“＞”）．②某温度下，在体积为2L的密闭容器中，反应进行10分钟放出热量373kJ，用CO的浓度变化表示的平均反应速率v（CO）=．③某温度下，反应达到平衡状态D点时，容器体积为2L，此时的平衡常数K=（结果精确到0.01）；若在D点对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A～G点中的点 （3） 某温度时，亚硝酸银AgNO2的 Ksp=9.0×10﹣4、Ag2SO4的Ksp=4.0×10﹣5 ， 当向含NO2﹣、SO42﹣混合溶液中加入AgNO3溶液至SO42﹣恰好完全沉淀（即SO42﹣浓度等于1.0×10﹣5 mol•L﹣1）时，c（NO2﹣）=． （4） 如图2，在酸性条件下，电解水中CN﹣可转化为CO2和N2 ， 请写出阳极的电极反应式． 答案： 【1】CO（g）+NO2（g）⇌CO2（g）+NO（g）△H=﹣227 kJ•mol﹣1 【1】＞【2】0.05 mol•L﹣1•min﹣1【3】0.22 L•mol﹣1【4】A 【1】4.5×10﹣4 mol•L﹣1 【1】2CN﹣+4H2O﹣10e﹣=N2↑+2CO2↑+8H+

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