题目

Cu2O是重要的催化剂和化工原料，工业上制备Cu2O的主要反应如下：Ⅰ.C(g)+CO2(g) 2CO(g) ΔH=+172.5kJ/molⅡ.CO(g)+2CuO(s) Cu2O(s)+CO2(g)ΔH=-138.0KJ/mol请回答： （1） C与CuO反应生成Cu2O和CO的热化学方程式为，一定温度下，该反应在密闭容器中达到平衡后，只增大容器的容积，再次达到平衡时，CO的平衡浓度(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （2） 一定温度下，向5L恒容密闭容器中加入1molCO和2molCuO，发生反应Ⅱ.5min时达到平衡，测得容器中CuO的物质的量为0.8mol。①0-5min内，用CO2表示的反应速率v(CO2)=.②CO的平衡转化率a=. （3） 向5L密闭容器中加入1molC和1molCO2 ， 发生反应Ⅰ。 CO2、CO的平衡体积分数(φ)与温度(T)的关系如图所示。①能表示CO2的平衡体积分数与温度关系的曲线为(填"L1”或“L2”)，理由为。②温度为T1时，该反应的平衡常数K=。 （4） 其他条件不变时，若水的分解反应用Cu2O作催化剂，则该反应的活化能(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)， 反应热(ΔH)。 答案： 【1】C(s)＋2CuO(s) ⇌ Cu2O(s)＋CO(g) ΔH＝＋34.5 kJ·mol－1【2】不变 【1】0.024 mol·L－1·min－1【2】60% 【1】L2【2】该反应为吸热反应，温度升高，平衡正移，CO2的平衡体积分数减小【3】935 【1】减小【2】不变

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