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广东省揭阳市2018-2019学年高考理综-化学一模考试试卷

广东省揭阳市2018-2019学年高考理综-化学一模考试试卷
教材科目：化学
试卷分类：高考
文件类型：.doc
发布时间：2026-07-01
授权方式：免费下载
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题 详细信息
下列有关说法正确的是（   ）
A . 加酶洗衣粉可以很好地洗涤毛织品上的污渍 B . 生物柴油与由石油炼得的柴油都属于烃类物质 C . 氯水放置数天后，漂白性和酸性均减弱 D . 绿色化学的核心是从源头上减少和消除化工生产对环境的污染
2. 单选题 详细信息
工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应： +H2(正反应吸热)，下列说法正确的是（   ）
A . 乙苯、苯乙烯都能够发生氧化反应和还原反应 B . 苯乙烯中所有原子一定共平面 C . 平衡后，在恒温恒容条件下，再充入乙苯，平衡正向移动，平衡常数增大 D . 苯、乙苯的主要来源是石油的分馏
3. 单选题 详细信息
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（   ）
A . 25℃，101kPa条件下，5.6L甲烷和乙烯的混合气体中含氢原子数为NA B . 将4.6g钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成H2分子数为0.1NA C . 将1mol Cl2通入到足量的水中，则N(HClO)+N(Cl−)+N(ClO−)=2NA(N表示粒子数) D . 50℃时，1L pH=1的H2SO4溶液中，含有H+的数目为0.1NA
4. 单选题 详细信息
按如图装置进行实验，下列推断正确的是（   ）

选项

I中试剂

II中试剂及现象

推   断

A

铁粉与湿棉花

肥皂水冒泡

铁粉与水蒸气发生了反应

B

硫酸亚铁

品红溶液褪色

FeSO4分解生成FeO和SO2

C

涂有石蜡油的碎瓷片

酸性高锰酸钾溶液褪色

石蜡油分解产物中含有不饱和烃

D

氯化铵

酚酞溶液不变红色

氯化铵不分解
A . A   B . B    C . C   D . D
5. 单选题 详细信息
短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数。X与Y位于不同周期，X与W的最高化合价之和为8，元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质。下列说法中正确的是（   ）
A . 化合物YX4W溶于水后，得到的溶液呈碱性 B . 化合物YW3为共价化合物，电子式为 C . Y、Z形成的一种化合物强度高，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料 D . 原子半径大小：W＞Z＞Y＞X
6. 单选题 详细信息
目前研究比较热门的Al－H2O2电池，其电池总反应为2Al＋3HO2－= 2AlO2－＋OH－＋H2O。现以Al­－H2O2电池电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制备氢气(装置2中隔膜仅阻止气体通过，b、c、d均为惰性电极)。下列说法错误的是（   ）

A . 左装置 中Na+移向电极b B . 电极c的电极反应式：CO(NH2)2－6e－＋6OH－= CO2↑＋N2↑＋5H2O C . 电解时，电子流动路径：Al极→导线→d极，c极→导线→b极 D . 通电2 min后，Al电极的质量减轻2.7 g，则产生H2的体积为3.36 L(标准状况)
7. 单选题 详细信息
常温下，向50mL溶有0.1molCl2的氯水中滴加2mol/L的NaOH溶液，得到溶液pH随所加NaOH溶液体积的变化图像。下列说法正确的是（   ）

A . 若a点pH=4，且c(Cl－)= m c(ClO－)，则Ka(HClO)=10-4/(m+1) B . 若x=100，b点对应溶液中：c(OH－)＞c(H+)，可用pH试纸测定其pH C . 若y=200，c点对应溶液中：c(OH－)－c(H+)=2c(Cl－)＋c(HClO) D . b~c段，随NaOH溶液的滴入，c(HClO)/c(ClO－)逐渐增大
8. 实验探究题 详细信息
叠氮化钠(NaN3)常用作汽车安全气囊中的药剂。实验室制取叠氮化钠的原理、实验装置及实验步骤如下：

①打开装置D导管上的旋塞，加热制取氨气。

②再加热装置A中的金属钠，使其熔化并充分反应后，再停止加热装置D并关闭旋塞。

③向装置A中b容器内充入加热介质并加热到210～220℃，然后通入N2O。

④冷却，向产物中加入乙醇(降低NaN3的溶解度)，减压浓缩结晶后，再过滤，并用乙醚洗涤，晾干。

已知：I．NaN3是易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚；

II．NaNH2熔点210℃，沸点400℃，在水溶液中易水解。

请回答下列问题：

  1. （1） 装置B中盛放的药品为；装置C的主要作用是。
  3. （2） 步骤①中先加热通氨气的目的是；步骤②氨气与熔化的钠反应生成NaNH2的化学方程式为。步骤③中最适宜的加热方式为 (填“水浴加热”，“油浴加热”)。
  5. （3） N2O可由NH4NO3在240～245℃分解制得(硝酸铵的熔点为169.6℃)，则可选择的气体发生装置是(填序号)。

  7. （4） 生成NaN3的化学方程式为 。
  9. （5） 图中仪器a用的是铁质而不用玻璃，其主要原因是。
  11. （6） 步骤④中用乙醚洗涤的主要目的是。
  13. （7） 实验室用滴定法测定叠氮化钠样品中NaN3的质量分数：①将2.500 g试样配成500.00 mL溶液。②取50.00 mL溶液置于锥形瓶中，加入50.00mL0.1010mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液。③充分反应后，将溶液稍稀释，向溶液中加入8 mL浓硫酸，滴入3滴邻菲啰啉指示液，用0.0500mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定过量的Ce4+ ， 消耗溶液体积为29.00mL。测定过程的反应方程式为：2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑；Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+；试样中NaN3的质量分数为。
9. 实验探究题 详细信息
CoCO3主要用作选矿剂、伪装涂料的颜料等。用钴矿石(含Co2O3·CoO及少量Fe2O3、Al2O3、MnO2等)生产CoCO3的流程如下：

下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(“沉淀完全”是指溶液中离子浓度低于1.0×10-5 mol·L-1)

Al3＋

Fe3＋

Fe2＋

Mn2＋

Co2＋

开始沉淀的pH

4.0

2.7

7.6

7.7

7.6

沉淀完全的pH

5.2

3.7

9.6

9.8

9.2
  1. （1） 写出“浸取”步骤Co2O3·CoO发生反应的离子方程式  。
  3. （2） “浸取”步骤除Co2O3·CoO外，钴矿石中还能被Na2SO3还原的物质有 (填化学式)。
  5. （3） 加NaClO3的目的是氧化Fe2＋ ， NaClO3的用量过多会造成的不良后果是 。
  7. （4） “沉钴”步骤向CoCl2溶液加入NH4HCO3溶液需要55～57 ℃条件下进行，温度控制在55～57℃的原因为 。
  9. （5） 已知金属萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。

    请补充完整由“氧化”后的溶液制备CoCO3的实验方案：向“氧化”后的溶液中加入，得较纯CoCl2溶液，加入NH4HCO3溶液沉钴得CoCO3。(实验中须使用试剂：Na2CO3溶液、金属萃取剂、盐酸)。
10. 综合题 详细信息
丙烯(C3H6)是重要的有机化工原料。丙烷脱氢制丙烯发生的主要反应及能量变化如下图。

  1. （1） 丙烷脱氢制丙烯为强吸热过程。

    ①为提供反应所需热量，恒压时若向原料气中掺入水蒸气，则K(主反应)(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，转化率α(C3H8)。

    ②温度升高，副反应更容易发生的主要原因是。

  3. （2） 下图为丙烷直接脱氢法中丙烷和丙烯的平衡体积分数与温度、压强的关系(图中的压强分别为104 Pa和105 Pa)。

    ①104 Pa时，图中表示丙烯的曲线是(填“ⅰ”、“ⅱ”、“ⅲ”或“ⅳ”)。 

    ②104 Pa、500 ℃时，主反应用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=(已知：气体分压=气体总压×体积分数)。 

  5. （3） 利用CO2的弱氧化性，开发了丙烷氧化脱氢制丙烯的新工艺。

    该工艺可采用铬的氧化物为催化剂，其反应机理如图。

    已知：CO和H2的燃烧热分别为△H =－283.0 kJ·mol-1、△H =－285.8 kJ·mol-1。

    ①图中催化剂为。 

    ②298 K 时，该工艺总反应的热化学方程式为。 

    ③该工艺可以有效消除催化剂表面的积炭，维持催化剂活性，原因是。
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