四川省内江市2021年高考化学二模试卷

四川省内江市2021年高考化学二模试卷
教材科目：化学
试卷分类：高考
文件类型：.doc
发布时间：2026-07-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题	详细信息
垃圾分类是生态文明的进步，也是每个人都能参与的环保方式。下列关于垃圾处理的说法错误的是（） A . 用过的脏餐巾纸不属于可回收垃圾 B . 回收废医用塑料制造餐具 C . 厨余垃圾经发酵可制成肥料 D . 废电池属于有害垃圾

2. 单选题

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近期，我国研究人员报道了温和条件下实现固氮的一类三元NiFeV催化剂，图为其电催化固氮的机理示意图。设N_A为阿伏加德罗常数的值。关于该电催化过程叙述正确的是（）

A . 该反应是在强碱性条件下进行的 B . 1 mol N₂反应最多消耗3N_A个H⁺离子 C . 反应中间产物为不同的氮氢化合物 D . 每当产生17 g NH₃ ，转移电子数为6N_A

3. 单选题	详细信息
用如图实验装置进行有关实验，能达到实验目的的是（） A . 用甲装置定量测定化学反应速率 B . 用乙装置加热NH₄Cl固体制少量氨 C . 用丙装置分离甲醇(沸点64.7℃)与水的混合物 D . 用丁装置除去溶在CCl₄中的Br₂

4. 单选题	详细信息
离子化合物Z₂Y₂X₈是一种强氧化剂，结构如图所示，X、Y、Z为处于不同周期的主族元素，其原子序数依次增大且不超过20，X、Y在同一主族，且质子数为1：2。下列叙述正确的是（） A . Y的氧化物对应的水化物一定是强酸 B . 原子半径：Y<Z<X C . Z与X可形成离子化合物Z₂X D . 化合物Z₂Y₂X₈中Y为+7价

5. 单选题

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我国科技工作者提出了一种新型高效的固碳技术(如图)。利用金属锂和CO₂构成电池放电，产生碳和Li₂CO₃ ，充电时使Li₂CO₃单独分解，而碳留聚合物电解质膜材料在电池内，下列说法错误的是（）

A . 该电池放电时，CO₂从右侧进气口进入 B . 该电池放电时，正极反应是3CO₂+4Li⁺+4e^-=2Li₂CO₃+C C . 该电池充电时，右侧电极释放出Li⁺ D . 该电池放电时，每转移2 mol电子，可固定44 g CO₂

6. 单选题	详细信息
有三种分子式均为C₈H₁₂的化合物甲、乙、丙，下列有关说法错误的是（） A . 乙、丙为单体时，所合成的高分子化合物相同 B . 甲中所有原子不可能共平面 C . 乙可发生加成反应、氧化反应、取代反应 D . 三者的一氯代物均有3种(不考虑顺反异构、手性异构)

7. 单选题

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室温时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

A . pH=8的NaClO溶液中：c(Na⁺)>c(ClO^-)>c(OH^-)>c(H⁺) B . 新制氯水中：c(H⁺)=c(HClO)+c(ClO^-)+c(OH^-) C . 0.1 mol/L HCl溶液与0.2 mol/L NH₃·H₂O溶液等体积混合后pH>7：c(NH₃·H₂O)>c(Cl^-)>c(NH $\text{[math]}$ )>c(OH^-) D . 0.1 mol/L K₂C₂O₄溶液与0.2 mol/L KHC₂O₄溶液等体积混合：4c(K⁺)=3[c(C₂O $\text{[math]}$ )+c(HC₂O $\text{[math]}$ )+c(H₂C₂O₄)]

8. 实验探究题

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实验室用废旧铝制易拉罐(含有少量铁)制备净水剂明矾有以下方案：

铝制易拉罐经稀硫酸微热溶解，加入H₂O₂溶液，调节pH=3.7，第一次过滤后向滤液中加入少量NaHCO₃饱和溶液，第二次过滤出白色沉淀。趁热加入质量分数为a% H₂SO₄溶液和K₂SO₄固体，然后冷却、洗涤、第三次过滤，得到粗明矾。

完成实验报告：

（1）实验准备：
①为了加快溶解，铝制易拉罐首先要；

②配制a% H₂SO₄溶液的仪器：烧杯、玻璃棒、(从图中选择，写出名称)。
（2）溶解、除杂(Fe²⁺、Fe³⁺)：
①加入H₂O₂氧化Fe²⁺时，H₂O₂实际消耗量常超出氧化还原计算的用量，你预计可能的原因是；

②思考：在本实验中，含铁杂质在第次过滤中被去除。
（3）沉铝：
①现象记录：“向滤液中加入少量NaHCO₃饱和溶液”处理，溶液中产生。

②思考：(填“有”或“无”)必要用KHCO₃替代NaHCO₃。
（4）明矾的制备与结晶(15℃时明矾溶解度为4.9 g/100 g H₂O)：
①加入a%H₂SO₄溶液时，a最好是(选填“20%”、“60%”或“98%”)。

②为了提高明矾收率，可采取、措施。
（5）实验改进：
为减少试剂用量、方便除杂，设计制备明矾的新方案如下：

易拉罐经溶液微热溶解，过滤后向滤液中加入溶液，第二次过滤出白色沉淀。加入H₂SO₄溶液和K₂SO₄固体，然后冷却、洗涤、过滤，得到粗明矾。

9. 综合题

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氢燃料电池汽车是未来汽车发展的重要方向之一。二甲醚重整制氢技术是一种理想制氢方案。

（1） 1 mol二甲醚CH₃OCH₃(g)与水蒸气发生可逆反应，生成CO₂(g)和H₂(g)的化学方程式为。
（2）根据下列两个热化学方程式，计算上述反应的反应热∆H=kJ·mol^-1。
反应I：CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)⇌2CH₃OH(g) ∆H₁=+37 kJ·mol^-1

反应II：CH₃OH(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+3H₂(g) ∆H₂=+49 kJ·mol^-1

若升高温度，会造成反应速率(填“变大”、“变小”或“不变”)。
（3）在一个恒压(起始体积为3 L)的密闭容器中充入2 mol CH₃OH(g)和1 mol H₂O(g)，仅研究反应II。CH₃OH的平衡含量随温度、压强的变化如图所示。

①判断图中物理量L₁L₂(填“>”、“<”)；

②A点平衡常数K_A的计算表达式为，B、C两点平衡常数K_BK_C(填“>”、“<”或“=”)。
（4）二甲醚与水蒸气按体积比为1：3.5，且以一定流速通过催化剂，发生反应I，记录相关数据，得图：

由图可知，280℃时二甲醚转化率随时间迅速衰减，可能的原因是。为了有利于氢气的生成，可采取合理措施(写一条)。
（5）我国科学家开发了一种运用质子交换膜的电解甲醇制氢装置(见图)，甲醇的电解电压相对于水可降低近2/3，降低了制氢的能耗。写出阳极反应式。

10. 综合题

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沉降法和吸附法是去除水体中砷(As)污染的有效措施，并可以实现As₂O₃的回收提取，流程见图：

（1）参考图1与图2，将废水pH调节至8.0时，其中所含三价砷和五价砷的最主要微粒分别是、。H₃AsO₄的pK_a1=-lgK_a1=(具体数值)。

注：物种分布分数为各物种占其总和的比例
（2）通入空气的目的是。
（3）溶液pH对吸附剂A表面所带电荷情况的影响如表：

pH范围

<7.2

=7.2

>7.2

吸附剂A表面

带正电荷

不带电荷

带负电荷

在pH=4~7之间，吸附剂A对水中三价砷的去除能力(填“强于”或“弱于”)五价砷的，原因是。
（4） “SO₂还原”产生了粗As₂O₃中的微溶杂质，它是。用离子方程式表示其产生过程为。

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