题目

做实验时，小科取了40mL的Ba(OH)2溶液，并随手倒入等量的稀盐酸(均未知浓度)。老师发现后，递给他一瓶未知质量分数的K2CO3溶液，让小科来检测混合溶液的酸碱性。小科在混合液中慢慢滴入K2CO3溶液，获得相关数据并绘成如图所示图像(稀盐酸和Ba(OH)2溶液的密度均为1克/毫升) （1） 刚加入K2CO3溶液时，没有沉淀生成，却有气泡产生，则原混合溶液呈(填“酸性”、“碱性”或“中性"),其中所含的溶质有(用化学式表示)。 （2） 计算K2CO3溶液中溶质的质量分数。 答案： 【1】酸性【2】HCl和BaCl2 由图示可知，产生碳酸钡沉淀质量为9.85克，氯化钡消耗碳酸钾溶液质量为30克，设碳酸钾质量为x BaCl2＋K2CO3＝BaCO3↓+2KCl             138         197             x               9.85g 138:197=x:9.85g x=6.9g 碳酸钾溶液的质量分数为6.9g30g×100%=23%;

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