题目

NaOH是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、造纸、纺织等工业，长时间露置在空气中易吸收CO2而变质，得到NaOH和Na2CO3的混合物，某同学设计了如下图的实验装置来测定Na2CO3的含量。他用气密性良好的装置装上样品，然后通一会儿氮气后关闭止水夹，再打开分液漏斗活塞。待甲装置中反应结束后打开止水夹再通人一会儿N2。提示碱石灰（可以吸收CO2和H2O）、浓硫酸均足量，稀盐酸不考虑其挥发性。 （1） 氢氧化钠俗称苛性钠、或火碱。 （2） 打开分液漏斗活塞加入足量的盐酸，甲中有气泡产生，写出该反应的化学方程式。 （3） 乙中浓硫酸的作用是。 （4） 测定Na2CO3的含量需要测定两个物理量，其中一个物理量为样品的质量。①另一个物理量为（填字母）A．滴下的稀盐酸质量                                 B．反应前后乙装置增加的质量C．反应前后丙装置增加的质量                    D．反应前后丁装置增加的质量②若样品质量为m1 ， 上述①中另一个物理量的质量为m2 ， 则样品中Na2CO3的质量分数为。（用含有m1、m2的代数式表示） （5） 下列说法正确的是____（填字母） A . 反应开始时通入N2 ， 目的是排尽装置中的空气 B . 若去掉丁装置，对实验结果没影响 C . 反应结束后如果不再通人一会儿N2 ， 测得Na2CO3含量会偏低 答案： 【1】烧碱 【1】Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 【1】干燥生成的二氧化碳气体 【1】C【2】2650m211m1% A,C

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