题目

将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一．煤转化为水煤气的主要化学反应为：C+H2O（g）  CO+H2 ． C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式分别为： ①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1；②H2（g）+ O2（g）=H2O（g）△H2=﹣242.0kJ•mol﹣1；③CO（g）+ O2（g）=CO2（g）△H3=﹣283.0kJ•mol﹣1；试回答： （1） 请你根据以上数据，写出C（s）与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式： （2） 比较反应热数据可知，1molCO（g）和1molH2（g）完全燃烧放出的热量之和，比1molC（s）完全燃烧放出的热量（填“多”或“少”）． 甲同学据此认为：“煤炭燃烧时加少量水，可以使煤炭燃烧放出更多的热量”．乙同学根据盖斯定律作出了下列循环图请你写出△H1、△H2、△H3、△H4之间存在的关系式．乙同学据此认为：“将煤转化为水煤气再燃烧放出的热量，最多与直接燃烧煤放出的热量相同．”请分析：甲、乙两同学的观点正确的是（填“甲”或“乙”）同学，另一同学出现错误观点的原因是． 答案： 【1】C（石墨，s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ/mol 【1】多【2】△H1=△H2+△H3+△H4【3】乙【4】甲同学忽略了煤转化为水煤气要吸收热量

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