高二下期期末质量检测化学免费试卷带答案和解析（2019-2020年广西桂林市）

1. 选择题	详细信息
绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源。下列能源不属于绿色能源的是( ) A.太阳能 B.煤炭 C.氢能 D.地热能

2. 选择题	详细信息
下列物质的水溶液由于水解而呈碱性的是( ) A. B. C. D.

3. 选择题	详细信息
下列电离方程式中正确的是( ) A. B. C. D.

4. 选择题	详细信息
下列物质中，属于弱电解质的是( ) A. B. C. D.

5. 选择题	详细信息
生活或生产中的下列操作，对钢铁的腐蚀不能起到减缓作用的是( ) A.在铁器件表面涂抹油漆 B.将炒菜的铁锅洗净后擦干 C.将水中的钢闸门与电源的正极连接 D.在轮船的船身上装锌块

6. 选择题	详细信息
下列热化学方程式中的“”表示燃烧热的是( ) A. B. C. D.

7. 选择题	详细信息
金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂：SnO2＋2C===Sn＋2CO↑，反应过程中能量的变化如图所示。下列有关该反应的ΔH、ΔS的说法中正确的是 A. ΔH<0 ΔS<0 B. ΔH>0 ΔS>0 C. ΔH<0 ΔS>0 D. ΔH>0 ΔS<0

8. 选择题	详细信息
一定条件下，下列表示4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)的反应速率中，最快的是( ) A.v(NH3)=0.8mol·L－1·s－1 B.v(O2)=0.9mol·L－1·s－1 C.v(NO)=0.6mol·L－1·s－1 D.v(H2O)=1.0mol·L－1·s－1

9. 选择题	详细信息
如图所示的装置在工作时，下列说法正确的是( ) A.该装置的能量变化是电能转化为化学能 B.外电路电子从C棒电极流向Zn电极 C.反应一段时间后，C棒表面附上一层红色物质 D.当Zn溶解65g时，外电路转移的电子数为NA

10. 选择题	详细信息
在酸碱中和滴定实验中，下列操作不会引起误差的是( ) A.用未干燥的锥形瓶盛装被滴定的待测液 B.滴定管用蒸馏水洗净后直接盛装标准液 C.滴定前平视读数，终点时仰视读数 D.滴定管尖嘴处在滴定前有气泡，滴定后无气泡

11. 选择题	详细信息
已知酸性：，物质的量浓度相同的三种钠盐、和的溶液，pH由大到小的顺序是( ) A. B. C. D.

12. 选择题	详细信息
可逆反应的速率(v)与时间(t)的关系如图所示，时刻改变的反应条件可能为( ) A.升温 B.加入A C.移走C D.缩小反应容器体积

13. 选择题	详细信息
下列关于平衡常数K的说法正确的是( ) A.平衡常数K与反应本身及温度有关 B.改变反应物浓度能改变平衡常数K C.加入催化剂可能会改变平衡常数K D.K越大，反应物的转化率越小

14. 选择题	详细信息
常温下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38，在pH=4的Fe(OH)3饱和溶液中，c(Fe3+)为( ) A.1.0×10－8mol·L－1 B.4.0×10－8mol·L－1 C.1.0×10－26mol·L－1 D.1.3×10－28mol·L－1

15. 选择题	详细信息
在一定条件下，溶液中存在水解平衡：。下列说法正确的是( ) A.加入固体，平衡向正反应方向移动 B.稀释溶液，的水解程度增大 C.通入，溶液增大 D.升高温度，不变

16. 选择题	详细信息
室温下，用的标准盐酸滴定未知浓度的溶液，所得滴定曲线如图所示。图中K点代表的pH为( ) A.13 B.12 C.11 D.10

17. 选择题	详细信息
已知某温度下的溶液呈酸性，下列关系不正确的是( ) A. B. C. D.

18. 选择题	详细信息
用如图装置可将含有、、、等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是( ) A.电解时精铜作阳极 B.电解后硫酸铜溶液浓度增大 C.电解后阳极减少的质量等于阴极增加的质量 D.电解后电解槽底部会形成含少量、等金属的阳极泥

19. 选择题

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已知部分铅盐的溶度积如下：

化合物	PbSO4	PbCO3	PbS	PbCrO4
Ksp	1.8×10－8	7.4×10－14	0.8×10－27	2.8×10－13

从溶度积角度分析，沉淀Pb2＋时的最佳沉淀剂为( )
A.硫酸盐 B.碳酸盐 C.硫化物 D.铬酸盐

20. 选择题	详细信息
利用图中装置可以制备一元弱酸H3BO3，下列说法不正确的是( ) A.M室产生的气体为氧气 B.阴极的电极反应式为：2H2O－2e－=2OH－＋H2↑ C.原料室的[B(OH)4]－穿过阴离子交换膜进入产品室 D.当电路中通过1mol电子时，可得到1molH3BO3

21.

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存在于天然气、沼气、煤矿坑井气中，它既是优质气体燃料，也是制造合成气和许多化工产品的重要原料。回答下列问题：
(1)

催化重整不仅可以得到合成气(

和

)，还对温室气体的减排具有重要意义。
已知：

催化重整反应：

_______(用

、

表示)，若

，则

催化重整反应为__________(填“吸”或“放”)热反应。
(2)图中为甲烷燃烧过程的能量变化，该反应的活化能为_______

，

_______

。

(3)图中是目前研究较多的一类

燃料电池的工作原理示意图。

①a极为电池___________(填“正”或“负”)极；b极的电极反应式为_________。
②电池中内电路的

移向___________(填“a”或“b”)极。
(4)用该燃料电池电解

溶液(电极材料为石墨)，当电子转移

时，阴极产物是____________(写化学式)，阳极析出气体体积为________L(标准状况)。

22.

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T℃时，在一个

的恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的量随时间变化曲线如图。

(1)该反应的化学方程式为________________。
(2)

内，Y的平均反应速率为_______

。
(3)可以判断该反应是否达到平衡的依据是___________(填正确答案的字母编号)。
A.容器内气体压强保持不变 B.容器内各气体的浓度保持不变
C.X、Y的反应速率之比为1∶1 D.气体Z的体积分数不再改变
(4)Y的平衡转化率是____________；该反应的化学平衡常数

____________。
(5)若向图中平衡体系中再加X，加入X的瞬间v正________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，v逆_________，平衡__________(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)移动。
(6)若向图中平衡体系中充入

氩气，X的平衡转化率__________(填“增大”“减小”或“不变”)。

23. 实验题

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某化学实验小组用如图装置进行电解饱和食盐水的探究实验。回答下列问题：

(1)精制饱和食盐水过程中，用于去除粗盐中SO42－的试剂是___________(填化学式)溶液。
(2)电解饱和食盐水的化学方程式为___________。
(3)①电解一段时间后，图中左右两个气球分别收集到V1mL、V2mL气体，但V1＜V2。对于V1＜V2的原因，同学们提出如下三种假设，请完成假设Ⅱ。
假设Ⅰ.左边电极上产生的部分Cl2溶于水；
假设Ⅱ.左边电极还可能有另一种气体_______(写化学式)生成；
假设Ⅲ.上述两种情况都有。
②提出假设Ⅱ的理由是________。
(4)为从电解液中提取出较纯的NaOH晶体，可以利用NaOH和NaCl溶解度受温度影响的差异，通过__________、冷却结晶、____________、洗涤、干燥等操作提纯NaOH晶体。

24.

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Ⅰ.(1)甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液的

之比为________。
A.10∶1 B.1∶10 C.2∶1 D.1∶2
(2)向

氨水溶液中加入少量的

晶体时，会引起溶液中的___________。
A.pH增大 B.

减小 C.

减小 D.

增大
(3)在某温度下的水溶液中，

，

，x与y的关系如图所示。该温度下，水的离子积常数为___________。

(4)室温下，若溶液中水电离产生的

，则该溶液的溶质可能是_________。
A.

(5)将下列物质的水溶液加热蒸干、再灼烧，最终能得到原物质的是__________。
A.

Ⅱ.常温下将

溶液与

溶液等体积混合。回答以下问题：
(1)反应后溶液中的溶质为____________(填化学式)。
(2)反应后溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)___________________。
(3)写出混合溶液中微粒浓度的下列几种关系：
①满足电荷守恒的关系式是________________。
②溶液中

___________

(填“＞”“＜”或“＝”)。
③

_______

。
(4)若

溶液起始浓度为

，

溶液起始浓度为

，等体积混合时溶液呈中性，则

________

(填“＞”“＜”或“＝”)。

25.

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Ⅰ.(1)已知元素M的气态原子逐个失去第1至第4个电子所需能量(即电离能，用符号

至

表示)如表所示：

	I1	I2	I3	I4
电离能(kJ/mol)	578	1817	2745	11578

元素M的常见化合价是_____________。
A. B. C. D.
(2)如图折线表示ⅣA～ⅦA族中某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是_________。

A. B. C. D.
(3)某共价化合物，两个键间的夹角为180°，由此可判断属于____。
A.由极性键形成的极性分子 B.由极性键形成的非极性分子
C.由非极性键形成的极性分子 D.由非极性键形成的非极性分子
(4)下列关于物质熔点高低的比较，不正确的是________。
A.金刚石晶体硅 B. C. D.
(5)下列关于晶体的叙述中，不正确的是_______。

A.中有个分子
B.每个晶胞中平均含有4个和4个
C.晶体中，和的配位数都是6
D.晶体中，每个周围有12个与它最近且等距离的
Ⅱ.第四周期的多种元素及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)基态原子的核外电子排布式为__________________。
(2)琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成。从核外电子排布角度来看，易被氧化成的原因是__________。
(3)离子可用于的检验。
①中C原子的杂化方式为______________。(已知：的结构式为)
②写出与互为等电子体的一种分子_____________。
③S、C、N三种元素中，电负性最小的是___________。
(4)的晶胞结构如图所示，该晶胞边长为，的摩尔质量为。用代表阿伏加德罗常数的数值，则该晶胞密度(ρ)的计算列式为ρ=_______。

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