题目

碳酸锰(MnCO3)是制造电信器材的软磁铁氧体，也用作脱硫的催化剂，瓷釉、涂料和清漆的颜料。工业上利用软锰矿(主要成分是MnO2 ， 还含有Fe2O3、CaCO3、CuO等杂质)制取碳酸锰的流程如图所示： 已知：①“还原焙烧”主反应为： 。 ②可能用到的数据如表： 氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Mn(OH)2 开始沉淀pH 1.5 6.5 4.2 8.3 沉淀完全pH 3.7 9.7 7.4 9.8 回答下列问题： （1） 在实验室进行步骤A，需要用到的仪器为(选填“瓷埚”或“铁坩埚”)。 （2） 步骤C中得到滤渣的主要成分为，步骤D中发生反应的离子方程式为。 （3） 步骤E中调节pH的范围为。“10%NaOH溶液”宜用(填序号)代替。 A．CuO   B．MnO2   C．Mn(OH)2   D．HCl （4） 不用碳酸钠溶液替代 溶液，可能的原因是。 （5） 如图，用Fe、C(碳)作电极电解含MnO 的污水，使之转化为Mn(OH)2沉淀而除去的装置示意图。污水中MnO 转化为沉淀的离子方程式为。 （6） 测定某产品中钒元素的含量：称取15.30g产品，先用硫酸溶解，得到(VO2)2SO4溶液。再加入 溶液 。最后用 溶液滴定过量的 至终点，消耗 溶液的体积为100.00mL。假设杂质不参与反应。则产品中含钒元素的质量分数是。 答案： 【1】铁坩埚 【1】CaSO4和Cu【2】MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O 【1】3.7≤pH＜8.3【2】C 【1】碳酸钠溶液中c(OH-)较大，会产生Mn(OH)2沉淀 【1】5Fe2++MnO 4− +9OH-+4H2O=5Fe(OH)3↓+Mn(OH)2↓ 【1】50.0%

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