题目

[化学选修3：物质结构与性质】翡翠是玉石中的一种，其主要成分为硅酸铝钠-NaAI(Si2O6)，常含微量Cr、Ni、Mn、Mg、Fe等元素。回答下列问题： （1） 基态Cr原子的电子排布式为；Fe位于元素周期表的 区。 （2） 翡翠中主要成分硅酸锚钠表示为氧化物的化学式为，其中四种元素第一电离能由小到大的顺序是。 （3） 钙和铁部是第四周期元素，且原子的最外层电子数相同，为什么铁的熔沸点远大于钙？。 （4） 在硅酸盐中存在  结构单元，其中Si原子的杂化轨道类型为。当无限多个（用n表示） 分别以3个顶角氧和其他3个 形成层状结构时（如图所示），其中Si、O原子的数目之比为。若其中有一半的Si被Al替换，其化学式为。 （5） Cr和Ca可以形成种具有特殊导电性的复合氧化物，晶胞结构如图所示。该晶体的化学式为，若Ca与O的核间距离为x nm，则该晶体的密度为 g/cm3。 答案： 【1】[Ar] 3d54s1【2】d区 【1】Na2O·Al2O3·4SiO2【2】Na＜Al＜Si＜O 【1】Fe的核电荷数较大，核对电子的引力较大，故Fe的原子半径小于Ca，Fe的金属键强于Ca 【1】sp3【2】2︰5【3】（AlSiO5）n3n− 【1】CaCrO3【2】7×10222×x3×NA

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