题目

某化学兴趣小组的同学在做氢氧化钙与盐酸中和反应的实验时，忘记滴加指示剂，因而无法判断酸碱是否恰好完全反应。于是他们对反应后溶质大胆提出猜想，进行了以下探究，请你和他们一起完成下列实验报告。 [提出问题]：该溶液中的溶质含有哪些成分？ [查阅资料]：CaCl2溶液呈中性 （1） [猜想与假设]：猜想Ⅰ：溶液中的溶质只有。    猜想Ⅱ：溶液中的溶质有CaCl2、HCl 猜想Ⅲ：溶液中的溶质有CaCl2、Ca(OH)2  猜想Ⅳ：溶液中的溶质有CaCl2、Ca(OH)2、HCl 经过讨论，同学们直接得出猜想是错误的，原因。为了验证余下的哪一个猜想是正确的，同学们又做了以下实验。 （2） [进行实验] 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞试液 猜想Ⅲ不正确 ②再另取少量反应后的溶液于另一支试管中，向里面加入适量CaCO3 有气泡生成 猜想不正确 猜想Ⅱ正确 （3） 有气泡生成的化学方程式为。 （4） [拓展]上述实验操作②的CaCO3还可以换成下列哪个物质。 ANaOH      BAgNO3        CNa2CO3          DNaNO3 （5） 用湿润pH试纸测定稀盐酸的酸碱度，会导致测量结果（填“偏大”、“偏小”、“不变”）。中和反应在生活、生产中应用广泛，请举出一例。 答案： 【1】CaCl2【2】IV【3】氢氧化钙与氯化氢不能共存 【1】溶液不变红色【2】I 【1】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 【1】C 【1】偏大【2】用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症

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