题目

一个烧杯中盛有一定量盐酸和氯化铜的混合溶液，已知其中盐酸溶质的质量为3.65克，小明为了测定原混合溶液中氯化铜的质量如图1，进行下列实验． （1） 请根据NaOH的化学式计算氧元素和氢元素的质量之比为，NaOH的相对分子质量为 （2） 求原混合溶液中氯化铜的质量（写出计算过程）；（CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl） （3） 请在图2中绘制生成沉淀质量与氢氧化钠溶液质量的关系图．（请用黑色签字笔作图） 答案： 【1】16：1【2】40 解：设原混合溶液中氯化铜的质量为x，氯化铜消耗氢氧化钠溶液的质量为y．CuCl2 +2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl1358098xy×10%9.8g135x=989.8gx=13.5g80y×10%=989.8gy=80g答：原混合溶液中氯化铜的质量为13.5g 解：盐酸消耗的氢氧化钠溶液的质量为z．HCl+NaOH=2NaCl+H2O36.5403.65gz×10%36.53.65g=40z×10%z=40g所以当恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液的质量=40g+80g=120g，生成沉淀的质量为9.8g．生成沉淀质量与氢氧化钠溶液质量的关系图为：

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