题目

CuCl2是常见的化学试剂，某学习小组利用废铜屑“湿法”制备CuCl2·2H2O。氯化铜在不同温度下结晶形成的结晶水合物温度以下以上结晶水合物回答下列问题： （1） 仪器的名称为，溶液的作用是。 （2） “湿法”制备的离子方程式为，实验中，的实际用量要大于理论用量，原因是。 （3） 为得到纯净的晶体，反应完全后要进行的操作是：除去其他可能的金属离子后，过滤，向滤液中持续通入气体，加热蒸发浓缩，，过滤，洗涤，低温干燥。其中，持续通入的作用是。 （4） 用“间接碘量法”测定废铜屑的利用率。取所得试样溶于水配成 ， 取出 ， 向其中加入过量固体，充分反应，生成白色沉淀，滴入几滴淀粉溶液作指示剂，用标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗标准溶液。(涉及到的反应为： ， )①滴定终点的判断：当滴入最后一滴标准液，溶液恰好(填颜色变化)，且半分钟不再发生变化。②废铜屑中铜的百分含量为。 （5） 查阅资料： ， 等量黄色与蓝色混合呈绿色。设计实验证明溶液中存在上述平衡；取少量蓝色稀溶液于试管中，。 答案： 【1】三颈烧瓶【2】吸收挥发出来的HCl，防止污染空气 【1】Cu+H2O2+2H+Δ__Cu2++2H2O【2】H2O2受热会分解导致损耗 【1】降温至26~42°C结晶，抑制Cu2+水解【2】增大Cl−浓度，有利于CuCl2⋅2H2O结晶 【1】溶液蓝色褪去【2】64.00% 【1】向其中加入少量NaCl固体，振荡，溶液由蓝色变为黄绿色

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