题目

科学家们致力于消除氮氧化物对大气的污染。回答下列问题： （1） NO在空气中存在如下反应：2NO(g)+O2(g) ⇌2NO2(g)  ΔH ， 该反应共有两步第一步反应为2NO(g) ⇌N2O2(g)  ΔH1＜0；请写出第二步反应的热化学方程式(ΔH2用含ΔH、ΔH1的式子来表示)：。 （2） 温度为T1时，在两个容积均为1 L的恒容密闭容器中仅发生反应： 2NO2(g) ⇌2NO(g)+O2(g)，容器I中5min达到平衡。相关数据如表所示： 容器编号 物质的起始浓度(mol/L) 物质的平衡浓度(mol/L) c(NO2) c(NO) c(O2) c(O2) I 0.6 0 0 0.2 Ⅱ 0.3 0.5 0.2 ①容器Ⅱ在反应的起始阶段向(“正反应”、“逆反应”、“达平衡”)方向进行。 ②达到平衡时，容器I与容器Ⅱ中的总压强之比为 A．＞1           B．=1           C．＜1 （3） NO2存在如下平衡：2NO2(g) ⇌N2O4(g)  △H＜0，在一定条件下NO2与N2O4的消耗速率与各自的分压(分压=总压×物质的量分数)有如下关系：υ(NO2)=k1·P2(NO2)，υ(N2O4)=k2·P(N2O4)，相应的速率与其分压关系如图所示。一定温度下，k1、k2与平衡常数kp(压力平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算)间的关系是k1=。 （4） 可用NH3去除 NO，其反应原理4NH3+6NO=5N2+6H2O。不同温度条件下，n(NH3)∶n(NO)的物质的量之比分别为 4∶1、3∶1、1∶3时，得到NO脱除率曲线如图所示： ①曲线a中，NO的起始浓度为6×10-4 mg·m-3 ， 从A点到B点经过0.8 s，该时间段内NO的脱除速率为mg/(m3·s)。 ②曲线b对应NH3与NO的物质的量之比是。 （5） 还可用间接电解法除NO。其原理如图所示： ①从A口中出来的物质的是。 ②写出电解池阴极的电极反应式。 ③用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理。 答案： 【1】N2O2(g)+O2⇌2NO2(g) △H2=△H-△H1 【1】正反应【2】C 【1】2k2·Kp 【1】1.5×10-4【2】3∶1 【1】O2和较浓的硫酸【2】2HSO 3- +2H++2e-=S2O 42- +2H2O【3】2NO+2S2O 42- +2H2O=N2+4HSO 3-

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