题目

铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料．某研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%～5%的铝镁合金（不含其他元素）中镁的质量分数，设计下列实验方案进行探究．填写下列空白． [实验方案]将铝镁合金与足量稀硫酸反应，测定生成的气体在通常状况下（约20℃，1.01×105 Pa）的体积．[问题讨论] （1） 同学们拟选用下列实验装置完成实验：（如图1） ①你认为最简易的装置的连接顺序是A接接接．（填接口字母，可不填满）②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶．请你帮助分析原因． （2） 仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接试剂瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小．于是他们设计了如图2所示的实验装置．（碱式滴定管上的刻度数值上小下大） ①装置中导管a的作用是．②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL，则产生氢气的体积为mL． 答案： 【1】E【2】D【3】G【4】镁、铝与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大 【1】使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下；可以消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差【2】V1﹣V2

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