题目

Ⅰ. (26题节选)与MnO2-Zn电池类似,K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池,K2FeO4在电池中作为正   极材料,其电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,该电池总反应的离子   方程式为　　　　　　　　                　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  Ⅱ.(27题节选)光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途,工业上采用高温下将CO     与Cl2在活性炭催化下合成。 (1) 工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制备CO,已知CH4、H2和CO的燃烧 热(ΔH)分别为-890.3 kJ·mol-1、-285.8 kJ·mol-1和-283.0 kJ·mol-1,则生成1 m3(标准 状况)CO所需热量为　　　                     　。  (2) COCl2的分解反应为COCl2(g)Cl2(g)+CO(g) ΔH=+108 kJ·mol-1。反应体系达到平衡后, 各物质的浓度在不同条件下的变化如下图所示(第10 min到14 min的COCl2浓度变化曲线 未示出)。    ①计算反应在第8 min时的平衡常数K=　                       。     ②比较第2 min反应温度T(2)与第8 min反应温度T(8)的高低:T(2)　　　  　(填      “<”、“>”或“=”)T(8)。     ③若12 min时反应于温度T(8)下重新达到平衡,此时c(COCl2)=　　     　　mol·L-1。     ④比较产物CO在2~3 min、5~6 min和12~13 min时平均反应速率[平均反应速率分别以           v(23)、v(56)、v(1213)表示]的大小:　　　　　　　　                　　　　。        ⑤比较反应物COCl2在5~6 min和15~16 min时平均反应速率的大小:v(5~6)　　  　　(填     “<”、“>”或“=”)v(15~16),原因是　　　　　　　     　　　　　　　　　。  答案：Ⅰ. Fe+3e-+4H2OFe(OH)3↓+5OH-        2Fe+8H2O+3Zn2Fe(OH)3+3Zn(OH)2+4OH-    Ⅱ. (1) 5.52×103 kJ        (2) ①0.234　②<　③0.031　④v(5~6)>v(2~3)=v(12-13)　⑤>　在相同温度时,该反            应的反应物浓度越高,反应速率越大

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