题目

某化学课外活动小组利用废铁屑(含少量硫等元素)为原料制备硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]，并设计了如图所示的装置(夹持仪器略去)。 称取一定量的表面除去油污的废铁屑于锥形瓶中，加入适量的稀硫酸，在通风橱中置于50~60℃热水浴中加热充分反应。待锥形瓶中溶液冷却至室温后加入氨水，使其反应完全，制得浅绿色悬浊液。 （1） 相比通常铁与稀硫酸生成氢气的条件，在实验中选择50~60℃热水浴的原因是；锥形瓶中溶液冷却至室温后再加入氨水的原因。 （2） C瓶中KMnO4溶液的作用是。 （3） 若要确保获得浅绿色悬浊液，下列符合实验要求的是 (填字母)。 a.保持铁屑过量 b.控制溶液呈强碱性 c.将稀硫酸改为浓硫酸 （4） 莫尔盐是一种重要化学药品，较绿矾稳定，不易被空气氧化，是化学分析中常用的基准物之一。其组成可用(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O或(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O表示。一定条件下，(NH4)2Fe(SO4)2发生分解：4(NH4)2Fe(SO4)2=2Fe2O3+5SO2↑+3SO3↑+N2↑+6NH3↑+7H2O下列叙述正确的是。 a反应生成amolN2时，转移电子的物质的量为6amol b该反应的还原产物是硫的两种氧化物 c有amol电子转移时，生成SO2的物质的量为0.1amol d将气体产物用足量BaCl2溶液吸收，只得到一种沉淀物 （5） 实验探究：影响溶液中Fe2+稳定性的因素。 配制0.8mol/L的FeSO4溶液（pH=4.5）和0.8mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液（pH=4.0），各取2ml上述溶液于两支试管中，刚开始两种溶液都呈浅绿色，分别同时滴加2滴0.01mol/L的KSCN溶液，过了一会儿观察可见(NH4)2Fe(SO4)2溶液仍然为浅绿色透明澄清溶液，FeSO4溶液则出现淡黄色浑浊。 （资料） 沉淀 Fe(OH)2 Fe(OH)3 开始沉淀pH 7.6 2.7 完全沉淀pH 9.6 3.7 ①请用离子方程式解释FeSO4溶液产生淡黄色浑浊的原因。 ②讨论影响Fe2+稳定性的因素，小组同学提出以下3种假设： 假设1：其它条件相同时，NH4+的存在使(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+稳定性较好。 假设2：其它条件相同时，在一定pH范围内，溶液pH越小Fe2+稳定性越好。 假设3：。 （6） 称取ag所制得的硫酸亚铁铵晶体，用加热煮沸的蒸馏水溶解，配成250mL溶液，取出25mL放入锥形瓶中，用cmol·L-1KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液VmL，则硫酸亚铁铵晶体的纯度为(用含c、V、a的代数式表示)。 答案： 【1】受热均匀，加快反应速率【2】温度过高，氨水挥发过多，原料利用率低 【1】吸收硫化氢、氨气等杂质气体 【1】a 【1】d 【1】4Fe2++O2+10H2O=4Fe(OH)3↓+8H+【2】当其它条件相同时，硫酸根离子浓度越大，Fe2+的稳定性较好。（或当其它条件相同时，硫酸根离子浓度大小影响Fe2+的稳定性。） 【1】19.6Vca

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