题目

将Na2O2与NaHCO3的均匀混合物粉末分成等质量的两份，其中一份加入100 mL盐酸使其充分反应，溶液呈中性，放出气体2.24 L(标准状况)；将生成的气体通入另一份混合物中充分反应后，气体体积变为2.016 L (标准状况)。求：(1)混合物中Na2O2和NaHCO3的物质的量之比。(2)加入盐酸的物质的量浓度。 答案：(1)2：9或8：1 (2)1.3 mol·L-1或3.4 mol·L-1解析：(1)若Na2O2在反应中未完全消耗完，设混合物中含NaHCO3的物质的量为x，消耗的CO2物质的量为y2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2     Δn 2 mol                                1 mol   1 mol    Y                                        =0.01 mol则y=0.02 molNaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O1 mol                          1 mol   x                             0.02 mol则x=0.02 molNa2O2的物质的量为(-0.02 mol)×2=(0.1 mol-0.02 mol)×2=0.16 molNa2O2与NaHCO3的物质的量之比为0.16 mol：0.02 mol=8：1因为溶液里正负电荷守恒，n(Na+)=n(Cl-)，所以加入盐酸的物质的量浓度为：=3.4 mol·L-1(2)若Na2O2全部消耗完，设Na2O2的物质的量为x′，O2的物质的量为y′2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2     Δn2 mol     2 mol                  1 mol   1 mol  x′                                     y′ =0.01 mol则x′=0.02 mol  y′=0.01 molCO2的物质的量为：-0.01 mol=0.1 mol-0.01 mol=0.09 moln(NaHCO3)=n(CO2)=0.09 molNa2O2与NaHCO3的物质的量之比为0.02 mol：0.09 mol=2：9加入盐酸的物质的量浓度为：=1.3 mol·L-1.

查看本题答案和解析