题目

某品牌脱氧剂每包重9g，其配方为：4g铁粉、2g水、2g活性炭、1g氯化钠，回答下列问题： （1） 脱氧剂中主要成分为铁粉，右图为铁与氧气在不同条件下的反应。根据右图判断，铁与氧气反应的产物与 有关，常温下，脱氧剂中铁粉脱氧的产物是(填化学式)，写出铁与氧气反应生成氧化亚铁的方程式。 （2） 该品牌脱氧剂还可以吸收SO2等有毒气体，这是利用了活性炭的性。 （3） 为了探究久置的该品牌脱氧剂中铁粉是否变质，实验兴趣小组取其中一包该品牌脱氧剂，将固体全部倒入烧杯(无固体酒落和残留)，再向烧杯中加入足量的稀盐酸，烧杯总质量与反应时间的关系如下表所示：反应时间/min0t1t2t3烧杯总质量/g159158.96158.92158． 9①完全反应后生成气体的质量为g。②请通过计算判断该脱氧剂是否发生变质(根据化学方程式的计算写出完整的计算步骤)。 答案： 【1】反应条件【2】Fe2O3·xH2O【3】2Fe+O2 高温__ 2FeO 【1】吸附 【1】0.1【2】解：设久置的脱氧剂中铁的质量为xFe+2HCl=FeCl2+H2↑562x0.1g562=x0.1g x=2.8g<4g，故铁粉已变质。答：该脱氧剂已变质。

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