题目

原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题： (1)Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为________，1 mol Y2X2含有σ键的数目为________。 (2)化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是________。 (3)元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是________。 (4)元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯  化物的化学式是________，它可与浓盐酸发生非氧化还 原反应，生成配合物HnWCl3，反应的化学方程式为 _________________________________。 答案：解析　本题考查杂化类型、化学键的判断，根据晶胞写化学式及物质沸点高低比较等知识，意在考查考生综合运用物质结构原理的能力。X是形成化合物种类最多的元素，则为H元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，则Y为C元素；由Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对电子，推出Z为N元素，W的原子序数为29，则为Cu元素。 (1)  C2H2中C原子轨道的杂化类型是sp杂化；1 mol C2H2中含有3 mol σ键， 2 mol π键。 (2)NH3的沸点比CH4高的原因是NH3分子间存在氢键，而氢键的作用力比范 德华力强。 (4)根据晶胞示意图，Cu为4个，Cl为8×＋6×＝4(个)，则化学式为CuCl， 其与浓盐酸发生非氧化还原反应生成HnCuCl3，由于Cu显＋1价，推出n＝2， 则反应的化学方程式为：2HCl＋CuCl===H2CuCl3。 答案　(1)sp杂化　3 NA或3×6.02×1023个 (2)NH3分子间存在氢键 (3)N2O (4)CuCl　CuCl＋2HCl===H2CuCl3(或CuCl＋2HCl===H2[CuCl3])

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