题目

天然气是一种清洁的化石燃料，也是引起温室效应的一种物质。天然气的综合利用对节能减排、高效利用能源、减少二氧化碳排放有重大意义。作为化工原料，合成甲醇是天然气综合利用的重要途径。 CH4（g）+ CO2（g）  2CO（g）+ 2H2（g）△H=+247.3 kJ·mol-1  　①       CH4（g）+H2O（g）  CO（g）+3H2（g）  △H=+206.2 kJ·mol-1    ② （1） Ⅰ、合成甲醇的主要反应为：2H2（g）+ CO（g） CH3OH（g） △H=-90.8 kJ·mol-1　 该反应熵变△S0（填“＞、＝或＜” )，该反应在（填“高温”或“低温”）条件下能自发进行。 （2） 生产过程中，合成气要循环，其目的是：                                。 （3） T℃下此反应的平衡常数为160。某时刻测得各组分的浓度如下，比较此时正、逆反应速率的大小：v（正）v（逆）（填“＞”“＜”或“＝”） 物质 H 2 CO CH3OH 浓度/(mol·L—1) 0.20 0.10 0.40 （4） 在恒温恒容条件下，充入一定量的H2和CO，发生反应上述反应，则该反应达到平衡状态的标志有（        ）            A . 混合气体的密度保持不变 B . 混合气体的总压强保持不变 C . 甲醇的浓度保持不变 D . v正（H2）= v逆（CH3OH） （5） 在恒温恒容条件下，要提高反应2H2­（g）+ CO（g）  CH3OH（g）中CO的转化率，可以采取的措施是（    ） A . 升温 B . 加入催化剂 C . 增加CO的浓度                 D . 增加H2的浓度 E . 充入惰性气体 F . 分离出甲醇 （6） Ⅱ、合成甲醇的另一反应为：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)  △H＝－akJ·mol－1（a＞0）。 在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2 molCO2和3mol H2 ， 发生的反应为：测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。 下列措施中能使 增大的是______（填编号）。 A . 升高温度              B . 恒温恒容下充入He(g) C . 将H2O(g)从体系中分离                   D . 恒温恒容再充入2 mol CO2和3 mol H2 （7） 经计算该温度下此反应的平衡常数K=0.20L2·mo l-2。若改变条件         （填选项），可使K＝1。 A . 增大压强 B . 增大反应物浓度 C . 降低温度  D . 升高温度 E . 加入催化剂 （8） 10min内，用H2表示的该反应的化学反应速率为=mol-1·L-1·min-1 答案： 【1】<【2】低温 提高原料利用率 【1】＞ B,C D,F C,D C 【1】0.075

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