题目

某校化学兴趣小组在进行氧化铜与稀硫酸反应实验时，观察到这样特殊的现象：有红色固体出现，上层清液呈浅绿色。这引起了同学们探究的欲望。 （1） 猜想：依据实验现象并结合所学化学知识，大家一致认为用于实验的氧化铜不纯，其中一定混有物质X，其名称是。出现上述特殊现象的原因用化学方程式表示为。 （2） 为了验证猜想，甲同学征求老师同意，重新取用一份分析纯的氧化铜，加入足量溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，进行实验。观察到现象，说明此时只是氧化铜与稀硫酸反应：对比分析，认为猜想成立。 （3） 乙同学认为无需进行化学反应实验，只需进行操作：，观察到现象，就能验证猜想成立。 （4） 老师肯定了同学们的猜想，并提出问题：氧化铜和混有的物质X在与稀硫酸发生反应时，反应的先后顺序是怎样的？ 同学们【做出猜想】： 猜想一、物质X先和稀硫酸反应，然后氧化铜再和稀硫酸反应； 猜想二、物质X和氧化铜同时与稀硫酸发生反应； 猜想三、氧化铜先和稀硫酸反应，然后物质X再和稀硫酸反应。 老师提示大家，物质X和氧化铜用量的差异及不同硫酸浓度对反应先后顺序都会产生影响，今天我们只探究一个方面。并设置如表所示的实验探究内容： 【实验探究】 实验 物质X（g） 氧化铜（g） 9.8%稀硫酸 （mL） 实验现象 1 0.56 1.60 100            2 1.12 1.60 100 立即出现红色固体，无气泡产生，充分反应后上层清液呈浅绿色 3 1.68 1.60 100 立即出现红色固体，待红色固体不再增加后产生大量气泡，充分反应后上层清液呈浅绿色 补全实验1的实验现象为：。 （5） 【实验结论】从上述三个实验中可以得出，在硫酸足量且浓度为9.8%的情况下，。 （6） 【反思交流】要验证探究实验中硫酸是否足量，可测定实验后液体的pH，用pH试纸测定溶液pH的方法是：。 答案： 【1】铁粉【2】Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu 【1】黑色固体逐渐消失，溶液由无色变为蓝色 【1】用磁铁吸引 【1】立即出现红色固体，无气泡产生，充分反应后上层清液呈蓝色 【1】无论铁的质量多少，反应的顺序都是氧化铜先与稀硫酸反应生成硫酸铜，然后铁与硫酸铜发生反应，若铁有剩余最后铁再与稀硫酸反应 【1】用玻璃棒蘸取待测液体滴在pH试纸上，将试纸呈现的颜色与标准比色卡比较，读出数值

查看本题答案和解析