题目

在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应： （甲）C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）； （乙）CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），现有下列状态： ①混合气体平均相对分子质量不再改变； ②恒温时，气体压强不再改变； ③各气体组成浓度相等； ④反应体系中温度保持不变； ⑤断裂氢氧键速率等于断裂氢氢键速率2倍； ⑥混合气体密度不变； ⑦单位时间内，消耗水质量与生成氢气质量比为9：1； ⑧同时间内，水蒸汽消耗的物质的量等于氢气消耗的物质的量．其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是 A．①②⑤         B．③④⑥ C．⑥⑦⑧         D．④⑤⑧ 答案：【答案】D 【解析】 试题分析：混合气体平均相对分子质量不再改变，由于乙反应的两边气体的体积相同且都是气体，压强始终不变，所以平均相对分子质量始终不变，无法判断乙反应是否达到平衡状态，①错误；恒温时，气体压强不再改变，乙反应的两边气体的体积相同且都是气体，压强始终不变，所以压强不变无法判断乙是否达到平衡状态，②错误；各气体组成浓度相等，不能判断各组分的浓度不变，无法证明达到了平衡状态，③错误；反应体系中温度保持不变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，④正确；断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，⑤正确；混合气体密度不变，由于乙反应的两边气体的体积相同且都是气体，容器的容积不变，所以密度始终不变，无法判断乙是否达到平衡状态，⑥错误；单位时间内，消耗水质量与生成氢气质量比为9：1，水与氢气的物质的量之比为1：1，表示的都是正逆反应速率，无法判断正逆反应速率相等，⑦错误；同时间内，水蒸汽消耗的物质的量等于氢气消耗的物质的量，体现了正逆反应速率相等，达到平衡，⑧正确；选项D符合题意。 考点：达到化学平衡的标志

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