题目

某小组为探究 和 的化学性质特点及其参与反应的限度，设计并进行如下四个实验，得到部分现象和数据。请围绕实验目的，按要求回答下列问题。 （1） 实验1：如图所示，可得出的实验结论是。该实验不选用 的原因是。 （2） 实验2：取出如图中沉淀X于烧杯中，滴入少量浓硝酸，立刻观察到有红棕色气体产生。 ①写出实验2试管中发生反应的离子方程式：。 ②请用离子方程式解释产生红棕色气体的原因：。 （3） 实验3：为进一步证明实验1反应是可逆的，用如图装置进行验证。闭合开关K，电流计指针向右偏转，一段时间后指针归零。 ①溶液Y为。 ②为实现该实验目的，接下来的操作及现象为。 （4） 实验4：为定量认识实验2中反应限度情况，查阅资料知， 下， (白色)         (红色)   ，取实验2试管中充分反应静置后的上层清液 ，用 标准溶液滴定，至终点时消耗 标准溶液。 ①判断滴定终点现象为； ②实验2试管中反应的平衡常数 。 ③不取用实验1反应后所得清液测定反应的平衡常数的原因： 。 答案： 【1】Fe3+具有氧化性【2】酸性条件下 NO3− 能氧化Ag 【1】Ag++Fe2+⇌Fe3++Ag↓【2】Ag+2H++NO3−=Ag++NO2↑+H2O 【1】酸性Fe2(SO4)3 溶液【2】向左侧烧杯中滴加较浓的FeSO4溶液，Ag电极上逐渐有灰黑色固体析出，指针向左偏转 【1】溶液颜色刚好变为浅红色且半分钟不变色【2】0.0100−cV1V(0.0100+cV1V)(cV1V)【3】固体Ag溶解，不知反应是否达到平衡

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