题目

下列分子中，中心原子的杂化轨道类型相同的是 A. CO2与SO2                                    B. CH4与NH3 C. H2O2与C2H4                                   D. C2H4与N2H4 答案：【答案】B 【解析】 【详解】A．CO2中C形成2个δ键，孤电子对数==0，为sp杂化，SO2中S形成2个δ键，孤电子对数==1，为sp2杂化，杂化轨道类型不相同，故A错误； B．CH4中C形成4个δ键，孤电子对数==0，为sp3杂化，NH3中N形成3个δ键，孤电子对数==1，为sp3杂化，杂化轨道类型相同，故B正确； C．H2O2中O形成2个δ键，孤电子对数==2，为sp3杂化，与C2H4中C形成3个δ键，孤电子对数==0，为sp2杂化，杂化轨道类型不相同，故C错误； D．C2H4中C形成3个δ键，孤电子对数==0，为sp2杂化，N2H4中N形成3个δ键，孤电子对数==1，为sp3杂化，杂化轨道类型不相同，故D错误； 答案选B。 【点睛】本题的易错点和难点为D，要注意孤电子对个数=(a-xb)的灵活运用，其中b指配原子形成稳定结构需要的电子个数，在乙烯中另一个C原子最外层有4个电子，与2个氢原子形成2个δ键，还差4-2×1=2个电子。

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