题目

在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0．4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256．65kJ的热量。 （1）写出该反应的热化学方程式__________________________________________。 （2）已知H2O(l)====H2O(g)；△H=+44kJ·mol-1，则16 g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ。 （3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是________________________。 （4）已知N2(g)+2O2(g)====2 NO2(g)；△H=+67．7 kJ·mol-1， N2H4(g)+O2(g)=== N2(g)+2H2O (g)；△H=-534 kJ·mol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式____。 答案：（1）热化学方程式N2H4(l)+2 H2O2 (l) === N2(g)+ 4 H2O (g)  △H= - 641．625 kJ·mol-1   。 （2）放出的热量是408．8kJ。 （3）还有一个很突出的优点是生成N2和H2O，对环境无污染。（2分） （4）热化学方程式2N2H4(g)+2 NO2 (g) === 3N2(g)+4 H2O(g)  △H = - 1135．7kJ·mol-1

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